信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。其中无机非金属材料科学的发展和新型材料的实际应用能大大推动人类社会生活、科技和社会经济的发展。

⑴高温金属陶瓷广泛应用于火箭和导弹技术中。将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧：4Al + 3TiO₂ + 3C2Al₂O₃ + 3TiC，留在金属表面的涂层是一种高温金属陶瓷。下列有关该反应说法正确的是

A．TiO₂是氧化剂，C、Al 是还原剂　    B．TiC中钛元素为－4价

C．TiC不属于新型无机非金属材料       D．每生成1mol TiC转移电子4mol

⑵硅酸盐的成分较复杂，常改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物写在前，非金属氧化物写在后，低价在前，高价在后，H₂O一般写在最后）。

①将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：镁橄榄石（Mg₂SiO₄)_______，②高岭石[(Al₂(Si₂O₅)(OH)₄]_____。

②许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物形式，请继续改写以下物质：    HNO₃______；HCOOH________；KAl(SO₄)₂?12H₂O_________。通过以上改写可知，HNO₃的酸酐为________，HCOOH与浓硫酸反应可制得________气体。

③已知在一定条件下，Fe在Cl₂中燃烧可以生成Fe₃Cl₈，它可以看作是FeCl₂?2FeCl₃，类似地，碘与铁在一定条件下可得到Fe₃I₈，则它可以看作是__________。

⑶请指出在建筑行业中出现的“豆腐渣”工程可能的因素。

（15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

（1）已知在常温常压下：

     ①2CH₃OH(I)十3O₂(g)      2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H= ^_1275.6kJ·mol^—1

      ②H₂O(I)=== H₂O(g)      △H=+ 44.0 kJ.mol^-1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                              (2分).

（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应A：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₁

反应B：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）   △H₂

取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线如下图所示，

则上述CO₂转化为甲醇的反应的

△H₁________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是       （2分）。

A．升高温度                             B．增加CO₂的量

C．充入He，使体系总压强增大            D．按原比例再充入CO₂和H₂      

③某温度下，将4mol CO和12mol H₂,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 mol·L^—1，，则该温度下该反应的平衡常数为            （2分）。

④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______________________                     （2分）

（3）对燃煤烟气中的SO₂、NO₂设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为________ 。（3分）

（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则

溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）_____ c（NO₃^-）+c（OH^-）（填写“＞”“＝”或“＜”）（2分）