结合氧化还原反应考查离子反应的原理.实质及计算 【查看更多】

 

题目列表(包括答案和解析)

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时得到一种白烟Y和一种强酸Z,丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题
(1)戊离子的结构示意图为_______________。
(2)写出Y的电子式: ______。用电子式表示Z的形成过程:____________________
_____________________________________________________________________。
(3)写出丁的最高价氧化物的水化物与丙的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:___________ __________________________________________________________。
(4)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
考查知识点:由原子结构、元素及其化合物的性质推测性质。离子的结构示意图,电子式的书写,以及用电子式表示共价化合物的形成过程。氧化还原反应中,利用电子守恒的计算。

查看答案和解析>>

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时得到一种白烟Y和一种强酸Z,丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题

(1)戊离子的结构示意图为_______________。

(2)写出Y的电子式: ______。用电子式表示Z的形成过程:____________________

_____________________________________________________________________。

(3)写出丁的最高价氧化物的水化物与丙的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:___________ __________________________________________________________。

(4)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

考查知识点:由原子结构、元素及其化合物的性质推测性质。离子的结构示意图,电子式的书写,以及用电子式表示共价化合物的形成过程。氧化还原反应中,利用电子守恒的计算。

 

查看答案和解析>>

(12分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:
①热稳定性:HmD>HmC;
②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构;
③A、B与C在同一周期,在该周期元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;
④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
考查原子核外电子的排布规律及元素周期律等。
(1)HmDm的电子式为                   
(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为:_________,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3)B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为:______________________。
(4)常温下,将CDm通入HmC溶液中,有C析出,写出该过程的化学方程式                 。
(5)在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_____________(填元素符号)。

查看答案和解析>>

(12分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:

①热稳定性:HmD>HmC;

②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构;

③A、B与C在同一周期,在该周期元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;

④A与B质子数之和是D质子数的3倍。

依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:

考查原子核外电子的排布规律及元素周期律等。

(1)HmDm的电子式为                   

(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为:_________,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

(3)B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为:______________________。

(4)常温下,将CDm通入HmC溶液中,有C析出,写出该过程的化学方程式                  。

(5)在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_____________(填元素符号)。

 

查看答案和解析>>

常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的商品名称是:速力菲,正式名称是:琥珀酸亚铁薄膜片,为棕黄色薄膜衣片,除去薄膜衣后显暗黄色,药片中Fe2+的含量约为34.0%~36.0%.该药片在水和乙醇中的溶解度不大.某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计了如下几组理论实验设计方案:
Ⅰ.甲组方案:

(提示:白色的Fe(OH)2在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)
甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果.分析甲组实验失败的可能原因:
该药片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子,所以得不到预期的实验现象.
该药片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子,所以得不到预期的实验现象.
.
Ⅱ.乙组同学在参考书上查得如下资料:
①人体胃液中有大量盐酸,能溶解多种物质.
②H2O2不稳定,光照、加热和微量杂质会促使其分解;H2O2中氧元素为-1价,它既有氧化性又有还原性.
他们认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:
乙组方案:

(1)试剂1为:
盐酸
盐酸
,试剂2为:
KSCN溶液
KSCN溶液
;
(2)加入试剂2后,溶液显淡红色的原因是:
在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子,滴加KSCN溶液后,Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe(SCN)]2+络离子.
在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子,滴加KSCN溶液后,Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe(SCN)]2+络离子.
;
(3)加双氧水后,红色加深的原因是:
加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+,导致溶液中Fe3+浓度增大,[Fe(SCN)]2+络离子浓度也随之增大,所以红色加深.
加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+,导致溶液中Fe3+浓度增大,[Fe(SCN)]2+络离子浓度也随之增大,所以红色加深.
.根据氧化还原反应中化合价变化情况,试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式:
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
.
Ⅲ.丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣,欲探究其褪色的原因.根据粒子的组成,他们认为有两种可能原因:①[Fe(SCN)]2+中的三价铁被还原为亚铁;②
SCN-被双氧水氧化
SCN-被双氧水氧化
.
请你对其中一种可能进行实验验证:
实验方案(用文字叙述):
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
.
根据预期现象判断结论:
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液现象:变红色结论:褪色原因是因为①;不变红色结论:褪色原因是因为②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
现象:变红色结论:褪色原因是因为②;不变红色结论:褪色原因是因为①
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液现象:变红色结论:褪色原因是因为①;不变红色结论:褪色原因是因为②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
现象:变红色结论:褪色原因是因为②;不变红色结论:褪色原因是因为①
.

查看答案和解析>>


同步练习册答案