氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式______．若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E₁的变化是______，该反应的反应热△H______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1
则反应CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）的△H=______kJ?mol^-1
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+O₂（g）△H=a kJ?mol^-1
为进一步研究NH₃生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反应中，a______0；△s______0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容积为2L的密闭容器内加人2mol NH₃和3mol O₂，发生反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），2min后达到平衡，生成1.2mol NO．则前2分钟的平均反应速率v（NH₃）为______，平衡时O₂的转化率为______，该反应平衡常数的表达式K=______．
（5）某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mol			反应达平衡时的焓变/kJ?mol-1
	N2	H2	NH3
A	1	3		△H1=-23.1
B	0.9	2.7	0.2	△H2

容器B中反应达到平衡状态时的反应热△H₂=______．

研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)  ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol^－1

此反应的热化学方程式是____________________________________________________。

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO₂(g)===NO(g)＋CO₂(g)   ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)  ΔH＝－b kJ·mol^－1(b>0)

若用标准状况下3.36 L CO还原NO₂至N₂(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(3)用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1①

CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝？②

若1 mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝______________。