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    热化学方程式的含义 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    热化学方程式

    （1）______________________叫热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的___________变化，也表明了化学反应中的___________变化。

    （2）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示___________，不表示___________，因此，它可以是___________数，也可以是___________数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH___________。

    （3）请解释下述热化学方程式表示的含义。

    H2(g)+O2(g)H2O(l)    ΔH=-285.8 kJ·mol-1

    若将此化学方程式中各物质的化学计量数均乘以2，热化学方程式应如何写？

    _____________________________________________________________________

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    下列热化学方程式中△H的含义表示正确的是 （    ）

    A．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) ==== BaSO4(s)＋2H2O(l) ；     △H（中和热）

    B．1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq) ==== 1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ； △H（中和热）

    C．H2(g)＋ 1/2O2(g) ==== H2O(g) ；△H （燃烧热）

    D．CH4(g)＋2O2(g) === CO2(g)＋2H2O(l) ； △H （燃烧热）

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    运用化学反应原理研究硫及其化合物的反应有重要意义。
    (1)在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2通入1 L的密闭容器中发生反应：
    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列说法中正确的是_________。
    A．当混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡状态
    B．保持不变时，反应达到平衡状态
    C．若该反应达平衡后，向该容器中充入氦气，则平衡正向移动
    (2)已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，S的燃烧热为296 kJ/mol，H2S的燃烧热为561.7 kJ/mol（H2S燃烧的生成物为SO2和H2O），则H2(g)+S(s)=H2S(g)的△H=____kJ/mol。
    (3)为测定硫酸生产过程中混合气中SO2的体积分数，选用含淀粉的0.050 0 mol/L I2的标准溶液进行测定。已知：V(耗用I2标准溶液)=10. 00 mL，V（采集烟气）=100.0 mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2的体积分数为____。
    (4)在温度相同、体积均为1L的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡状态时的有关数据如下：已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0) 。
    ①_____（填“>”“<”“=”），+=_______
    ②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，再向乙中加入0.5 mol SO2、0.25 mol O2、1.5 mol SO3，平衡
    ______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

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    下列能正确表示热化学方程式中ΔH的含义的是（ ）。
    A.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）   ΔH（中和热）
    B.1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）   ΔH（中和热）
    C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  ΔH （燃烧热）
    D.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）   ΔH（燃烧热）

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    已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g)  ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是

    A．氢原子的能量比氢分子的能量低
    B．两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量
    C．1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量
    D．2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量

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