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    1．完成方程式: HNO3+2H2SO4= + + 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．

    试回答下列问题：
    （1）D的电子式为
    ；
    （2）写出D+H+X→A的化学方程式：
    NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
    NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
    ；
    （3）写出C→H的离子方程式：
    SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    ；
    （4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ；
    （5）已知1mol H（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为
    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
    ；某条件下，当加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为
    80%
    80%
    ；
    （6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了
    118
    ．则前2min内用E表示的平均反应速率为
    0.5
    0.5
    mol?L-1?min-1，平衡时D的浓度为
    1
    1
    mol?L-1．

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    近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物A．已知该化合物A中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．回答下列问题：
    （1）液态双氧水（过氧化氢）的电子式______ 该分子是______分子（填“极性”或“非极性”）
    （2）A的结构式为______该分子中的中心原子的杂化类型是______．若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式______．若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有______mol．
    （3）A能与硫酸反应生成B．B的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在______（填标号）   a．离子键     b．共价键     c．配位键    d．范德华力．

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    近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物A．已知该化合物A中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．回答下列问题：
    （1）液态双氧水（过氧化氢）的电子式     该分子是    分子（填“极性”或“非极性”）
    （2）A的结构式为    该分子中的中心原子的杂化类型是    ．若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式    ．若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有    mol．
    （3）A能与硫酸反应生成B．B的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在    （填标号）   a．离子键     b．共价键     c．配位键    d．范德华力．

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    近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物A．已知该化合物A中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．回答下列问题：
    （1）液态双氧水（过氧化氢）的电子式
     该分子是
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）
    （2）A的结构式为
    该分子中的中心原子的杂化类型是
    sp2
    sp2
    ．若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式
    N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
    N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
    ．若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
    2
    2
    mol．
    （3）A能与硫酸反应生成B．B的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在
    abc
    abc
    （填标号）   a．离子键     b．共价键     c．配位键    d．范德华力．

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    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/mol.L

    4x10-6

    6x10-6

    2x10-5

    4x10-5

    3x10-5

    2x10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为——，试样的PH值=————

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110.5KJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式——————————————————；

    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是————

    a.Ca(OH)2  b.Na2CO3    c.CaCl2   d.NaHSO3

    (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

    ①已知气缸中生成NO的反应为：

    N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0

    若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8x10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________

    汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是——————————

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

    2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据————————

    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少       CO和NO的污染，其化学反应方程式为———————————

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