Ⅰ(1)取适量洗涤后的溶液于试管中.滴加Na2CO3溶液(或稀硫酸溶液.硫酸钠溶液等)无沉淀产生.(也可用同样的操作.滴加相应的试剂检验氯离子.氢氧根离子等) 2微溶于水.使沉淀的量偏多 ②等量的Na2CO3分别与CaCl2.BaCl2反应生成的BaCO3沉淀质量大.称量时误差小 Ⅱ(1)吸收水分 吸收反应中生成的CO2 ③ (2)50 显碱性,乙,污染药品,紫色石蕊,紫,蓝 【查看更多】

 

题目列表(包括答案和解析)

(12分)以下是我们日常生活中常用各种清洗剂。

名称
洗涤灵
洁厕灵
炉具清洁剂
活氧彩漂
污渍爆炸盐
产品样式





有效成分
或功能
清洗油污
盐酸
氢氧化钠
过氧化氢
过碳酸钠
(1)我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污,这是因为它具有          的功能。
(2)清除以下物质,可以使用洁厕灵的是           填字母序号)。
A.铁锈         B.水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)    
C.油渍         D.氢气还原氧化铜实验后,试管内壁残留的红色固体
(3)“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后,再加入足量的洁厕灵,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,这一反应了体现右图中        (选填①②③④)性质关系。

(4)将洁厕灵滴入炉具清洁剂中,如图甲所示。

①若反应后溶液呈红色,则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外)         ;此时溶液可用图乙中        点处(选填A、B、C)表示。
②若反应后溶液pH为7,图丙中a微粒的化学式为        。
(5)①“活氧彩漂”可用于漂洗衣物、杀菌消毒等,原因是其有效成分过氧化氢分子中含有“过氧基”(—O—O—)。据此推测,下列物质中,可用作杀菌消毒剂的是      (填序号)。

②氧化氢溶液常用于医用消毒,某兴趣小组为测定一瓶久置的医用过氧化氢溶液中溶质质量分数。他们取该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。试计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

(写出计算过程)               

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(12分)以下是我们日常生活中常用各种清洗剂。
名称
洗涤灵
洁厕灵
炉具清洁剂
活氧彩漂
污渍爆炸盐
产品样式





有效成分
或功能
清洗油污
盐酸
氢氧化钠
过氧化氢
过碳酸钠
(1)我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污,这是因为它具有          的功能。
(2)清除以下物质,可以使用洁厕灵的是           填字母序号)。
A.铁锈         B.水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)    
C.油渍         D.氢气还原氧化铜实验后,试管内壁残留的红色固体
(3)“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后,再加入足量的洁厕灵,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,这一反应了体现右图中        (选填①②③④)性质关系。

(4)将洁厕灵滴入炉具清洁剂中,如图甲所示。

①若反应后溶液呈红色,则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外)         ;此时溶液可用图乙中        点处(选填A、B、C)表示。
②若反应后溶液pH为7,图丙中a微粒的化学式为        。
(5)①“活氧彩漂”可用于漂洗衣物、杀菌消毒等,原因是其有效成分过氧化氢分子中含有“过氧基”(—O—O—)。据此推测,下列物质中,可用作杀菌消毒剂的是      (填序号)。

②氧化氢溶液常用于医用消毒,某兴趣小组为测定一瓶久置的医用过氧化氢溶液中溶质质量分数。他们取该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。试计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

(写出计算过程)               

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实验室有一瓶久置的NaOH固体,某同学设计实验探究其变质情况.
实验1:取样品少许于试管中,滴加稀盐酸有气泡产生,说明NaOH已变质.
实验2:另取一定量干燥的样品溶于水配成溶液,并加入适量的CaCl2溶液恰好完全反应,有关实验数据如表:
反应前 反应后
实验
数据
干燥的样品质量 加入的CaCl2溶液质量 过滤、洗涤、干燥得滤渣的质量
8.0克 40.0克 5.0克
相对分子质量:Na2CO3-106   CaCl2-111   CaCO3-100
(1)该样品的变质情况是
部分变质
部分变质
(选填“完全变质”或“部分变质”). 变质原因用化学方程式表示为
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
.
(2)在不考虑水的情况下,若实验中得到的滤液中Cl-、OH-的个数分别是n1、n2,则Na+个数为
n1+n2
n1+n2
.
(3)计算加入的CaCl2溶液中的溶质质量分数.(用百分数表示,保留一位小数.)

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实验室有一瓶久置的NaOH固体,某同学设计实验探究其变质情况.
实验1:取样品少许于试管中,滴加稀盐酸有气泡产生,说明NaOH已变质.
实验2:另取一定量干燥的样品溶于水配成溶液,并加入适量的CaCl2溶液恰好完全反应,有关实验数据如表:
反应前反应后
实验
数据
干燥的样品质量加入的CaCl2溶液质量过滤、洗涤、干燥得滤渣的质量
8.0克40.0克5.0克
相对分子质量:Na2CO3-106   CaCl2-111   CaCO3-100
(1)该样品的变质情况是______(选填“完全变质”或“部分变质”). 变质原因用化学方程式表示为______.
(2)在不考虑水的情况下,若实验中得到的滤液中Cl-、OH-的个数分别是n1、n2,则Na+个数为______.
(3)计算加入的CaCl2溶液中的溶质质量分数.(用百分数表示,保留一位小数.)

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将锌粒投入CuSO4溶液后,常常可以观察到这样的现象.锌粒表面有黑色粉物生成,并出现少量气泡.静止2~3小时,黑色粉状物大量增加.经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5~6次,至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止.凉干黑色粉状物后进一步实验;取少量黑色粉状物于试管中,滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物,并伴有极少量的气泡,溶液显淡黄绿色.吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中,加入过量氨水,生成蓝色溶液.
(1)黑色粉状物的组成是什么?
(2)生成黑色粉状物的原因是什么?
(3)如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜,应采取什么措施?

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同步练习册答案