某学习小组的同学欲在不使用酸碱指示剂的条件下，通过添加试剂的方法将含有盐酸的溶液变为中性．甲同学提出选用石灰石粉末，乙同学提出选用澄清石灰水．比较甲、乙两同学所选的试剂，你认为________同学的选择不可行；理由是：该试剂虽然能除去原混合溶液中的________，但________．

此题为除杂质题，分析甲、乙两同学的反应原理：

，

，O都可将中的HCl反应掉，且不引入新的生成物，但在没有指示剂的条件下，欲使溶液呈中性，石灰石更易控制．可在混合液中加入过量的石灰石，充分反应后过滤，由于石灰石难溶，不会混入新的杂质，可被除去．如用乙方案，不易得到中性溶液．

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似．一般情况下，当人体一次性摄取超过300mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性．
根据上述信息，回答下列问题：
（1）如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用的试剂是______．
（2）亚硝酸钠（NaNO₂）中，氮元素化合价为______；钠元素的质量分数为______．
（3）泡菜中含有少量的亚硝酸盐．现取1kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，经处理，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都转化为亚硝酸钠．向得到的泡菜汁中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液，发生如下反应（其中X为一生成物代号）：
2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI=2NO+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2X
经测定，反应后生成5.08g I₂．
①反应方程式中，X表示物质的化学式是______．
②通过计算判断一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒？（需要计算过程加以说明）