（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是（元素名称）；其电子排布图为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数分别是：、、．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）．
（5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H₂O分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为．
BF₃分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为．
C₂H₄分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为．
C₂H₂分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为．
（6）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于．

判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：

名称	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
结构式	Cl-OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

（1）亚磷酸H₃PO₃和亚砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性．由此可推断它们的结构式分别为：①；②．
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①；②．
（3）在H₃PO₃和H₃AsO₃中分别加入浓盐酸，化学方程式为：；．
请按要求回答下列问题：
（4）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO₄^3-；CS₂．
（5）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子．根据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
；．
（6）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子；三角锥形分子；四面体形分子．

(11分)都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。 H与一种相对分子质量为78的供氧剂的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．

请回答下列问题：

(1)组成单质A的元素位于周期表中的位置                         。

(2)指出H物质中的化学键类型                                   。[来源:Z+xx+k.Com]

(3)写出B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______________________。

(4)E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的离子浓度由大到小关系是      。

(5)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．当生成2 mol二氧化氯时，转移电子________mol.

(6)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：            。