练习册

  • 练习册
  • 试题
    共价键参数 键 长: 键 角: 键 能: 小 结:其中 . 是衡量共价稳定性的参数.通常键长越 .键能越大.表明共价键越稳定,共价键具有 性. 是描述分子立体结构的重要参数.分子的立体结构还与 有一定的关系. [例3]关于化学键的下列叙述中.正确的是( ) A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价键只能存在于化合物中 解析与评价:离子键只存在于离子化合物中.共价键可存在于离子化合物.共价化合物以及某些单质中21世纪教育网 答 案: A [变式训练3]下列化合物中既存在离子键.又存在极性键的是 ( ) A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2 [例4]下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 解析与评价:分子中的原子是否满足8电子结构.决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目 答案:A [例5]对δ键的认识不正确的是 ( ) A．δ键不属于共价键.是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键.则至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 解析与评价:共价键包括δ键和π键.δ键不管是S-Sδ键.S-Pδ键还是P-Pδ键都是轴对称的.π键不够稳定.必须与δ键共存 答案:A [例6]下列分子中.键能最小的是 A．F2 B．Br2 C．Cl2 D．N2 解析与评价:N2中含有一个三键.键能较大,F2.Br2.Cl2中只有一个单键.键能小.F2分子中电子“密度 大.F原子间斥力大.键能最小 答案:A [变式训练6]能够用键能解释的是 ( ) A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下.溴呈液体.碘为固体 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发.硫酸难挥发 [例7]氮是地球上极为丰富的元素.的键能为 942 kJ·mol-1 , N-N 单键的键能为 247kJ·mol-1.计算说明N2 中的 键比 ＿键稳定 21世纪教育网 解析与评价:本题主要考查物质结构的原理及其应用.较难.根据题给数据可知.N-N单键即σ键的键能为247kJ/mol.N≡N的键能为942kJ/mol.其中包含一个σ键和两个π键.则π键的键能是/2=347.5kJ/mol.键能越大.化学键越稳定.由数据可以判断π键比σ键稳定21世纪教育网 答案:π键比σ键稳定 [变式训练7]D.E.X.Y.Z是周期表中的前20号元素.且原子序数逐渐增大.它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体.三角锥形.正四面体.角形(V形).直线型.回答下列问题: (1)Y的最高价氧化物的化学式为 . (2)上述5种元素中.能形成酸性最强的含氧酸的元素是 .写出该元素的任意3种含氧酸的化学式: . (3)D和形成的化合物.其分子的空间构型为 . (4)D和X形成的化合物.其化学键类型属 .其晶体类型属 . (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是 .此产物与水反应生成两种碱.该反应的化学方程式是 . (6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH3
    小于
    小于
    PH3、键能：NH3
    大于
    大于
    PH3（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的电负性小于H，则H为
    -1
    -1
    价．
    （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．PH3分子的空间构型是
    三角锥型
    三角锥型
    ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （3）二氯化硫（Cl-S-S-Cl）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．
    ①写出它的电子式
    ．
    ②指出它分子内的键型
    S-S键是非极性共价键，S-Cl是极性共价键
    S-S键是非极性共价键，S-Cl是极性共价键
    （填“极性”或“非极性”）
    ③若4个原子不共面，则该分子
    有
    有
    （填“有”或“无”）极性．
    ④指出硫元素的化合价为
    +1
    +1
    ．

    查看答案和解析>>

    下列说法不正确的是（　　）
    A、键角是描述分子立体结构的重要参数，键长是形成共价键的两原子间的核间距B、杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构D、质谱能够快速、微量、精确的测定有机物相对分子质量

    查看答案和解析>>

    精英家教网芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．  
    （1）天冬酰胺所含元素中，
     
    （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多．
    （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有
     
    种．
    （3）H2S和H2Se的参数对比见表．
    化学式 键长/nm 键角 沸点/℃
     H2S 1.34 92.3° -60.75
    H2Se 1.47 91.0° -41.50
    ①H2Se的晶体类型为
     
    ，含有的共价键类型为
     
    ．
    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为
     
    ．
    （4）已知钼（Mo）位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如表所示
    编号 I5/kJ?mol-1 I6/kJ?mol-1 I7/kJ?mol-1 I8/kJ?mol-1
    A 6990 9220 11500 18770
    B 6702 8745 15455 17820
    C 5257 6641 12125 13860
    A是
     
    （填元素符号），B的价电子排布式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

    A．键角是描述分子立体结构的重要参数

    B．键长是形成共价键的两原子间的核间距

    C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

    D．键角的大小与键长、键能的大小无关

     

    查看答案和解析>>

    关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（  ）

    A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长是形成共价键的两原子间的核间距
    C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案