用如图1装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验．用如图1装置进行SO₂转化为SO₃的转化率测定实验：2SO₂+O₂

Cr2O3

2SO₃△H=-196.6kJ/mol，已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）→Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（1）要顺利进行实验，图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从图2中选择适宜的装置，将其序号填入空格内．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．
（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是：．
（4）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是．
（5）实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，若用大火加热有Cr₂O₃处的反应管时，SO₂的转化率会（填升高、降低或不变）
（6）实验时若用25.2g的Na₂SO₃，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O₂一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加13.68g，则本实验中SO₂的转化率为．

实验室中根据2SO₂+O₂?2SO₃；△H=-196.6kJ?mol^-1设计如图所示实验装置来制备SO₃固体．请完成下列问题：

（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）．
（2）在A装置中加入Na₂SO₃固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸．加几滴水的作用是．
（3）小试管C的作用是．
（4）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，装置D的三个作用是：
①；
②；
③．
（5）实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是．
（6）装置G的作用是．
（7）从G装置导出的尾气处理方法是．

用如图装置进行SO₂转化为SO₃的转化率测定实验：

2SO₂+O₂

Cl2O2

2SO₃；△H=-196kJ/mol．已知：

	熔点（℃）	沸点（℃）
SO2	-72.4	-10
SO3	16.8	44.3

（1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
（2）将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）．
（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是．解释实验室要用75%的浓硫酸而不用稀硫酸制备SO₂的原因
（4）开始实验时，先从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是．
（5）实验中“当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是；
（6）实验时若用25.2g的Na₂SO₃，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O₂一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中SO₂的转化率为%（保留小数点后一位）．