元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。

（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ，该原子最外层共有       种不同运动状态的电子，该原子核外共有       种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号）                。

（2）下列变化规律中正确的是       。

         A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高

B．C1^-、Br^-、I^-的失电子能力由弱到强

       C．H⁺、Li⁺、H^-的半径由大到小

       D．H₃PO₄、HClO_4、H₂SO₄的酸性由弱到强

（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为        ，E的化学式为       。

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。

（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ，该原子最外层共有       种不同运动状态的电子，该原子核外共有       种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号）                 。

（2）下列变化规律中正确的是       。

         A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高

B．C1^-、Br^-、I^-的失电子能力由弱到强

       C．H⁺、Li⁺、H^-的半径由大到小

       D．H₃PO₄、HClO_4、H₂SO₄的酸性由弱到强

（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为        ，E的化学式为       。

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。

（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ，该原子最外层共有       种不同运动状态的电子，该原子核外共有       种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号）                 。

（2）下列变化规律中正确的是       。

       A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高

B．C1^-、Br^-、I^-的失电子能力由弱到强

       C．H⁺、Li⁺、H^-的半径由大到小

       D．H₃PO₄、HClO_4、H₂SO₄的酸性由弱到强

（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为        ，E的化学式为       。

I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为        ，该能层具有的原子轨道数为      ；

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用实现储氢和输氢。下列说法正确的是         ；

a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化

b．NH⁺₄与PH⁺₄、CH₄、BH^-₄、ClO^—₄互为等电子体

c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高

d．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子

（3）已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是         ；

II．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。

（1）设氯化钠晶体中Na⁺与跟它最近邻的Cl^—之间的距离为r，则该Na⁺与跟它次近邻的C1^—个数为       ，该Na⁺与跟它次近邻的Cl^—之间的距离为      ；

（2）已知在氯化钠晶体中Na⁺的半径为以a pm，Cl^—的半径为b pm，它们在晶

体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为      ；（用含a、b的式子袁示）

（3）纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为                 。