(1)A的浓度, 0．75mol/L (2)1 mol/L――1．5 mol/L——青夏教育精英家教网—

(1)A的浓度, 0．75mol/L (2)1 mol/L――1．5 mol/L 【查看更多】

食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3．5g／100mL。
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是______
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L^-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________    （填写序号）。
a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度
（3）常温下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0．1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是_______ （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=_____ mL；
②E点pH>8的原因用离子方程式表示________。
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是________（填写序号）
a．电解，NaOH溶液      b．蒸馏，Na₂CO₃溶液
c．酯化反应，石蕊试液      d．中和滴定，pH试纸
（5）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol?L^-1 的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为________ 。

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食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3．5g／100mL。

（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是______

a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O

b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定

c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L^-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。

（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________ （填写序号）。

a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度

（3）常温下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0．1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是_______ （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=_____ mL；

②E点pH>8的原因用离子方程式表示________。

（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是________（填写序号）

a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na₂CO₃溶液

c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸

（5）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol•L^-1 的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为________ 。

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Ⅰ某温度下，密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后，测得NH₃的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为w，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用x、y、z表示．
（1）恒温恒容条件下：若x=0.75mol，则y=

2.25

，z=

0.5

．
（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是

x：y=1：3

．
Ⅱ一定条件下，可逆反应X（g）+Y（g）

2Z（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分别表示X　Y　 Z的初始浓度（mol/L）则a、b应满足的关系是

a=b+0.4

，a的取值范围为

0.4≤a≤1.3

Ⅲ在10℃和4×10⁵Pa的条件下，当反应aA（g）

dD（g）+eE（g），建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

压强（Pa）	4×10⁵	6×10⁵	10×10⁵	20×10⁵
D的浓度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa时，平衡向

逆

（填“正”或“逆”）方向移动，理由是

压强从4×10⁵Pa到6×10⁵Pa时，增加为原来的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动

（2）压强从10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa时，平衡向

正

（填“正”或“逆”）方向移动．

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
电离平衡常数	K_a＝1.8×10^－5	K_al＝4.3×10^－7	K_a2＝5.6×10^－11	K_a＝3.0×10^－8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的四种溶液；a．CH₃COONa b．Na₂CO₃c．NaClO d．NaHCO₃
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
（2）常温下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。
A．c(H^＋)
B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)
C．c(H^＋)·c(OH^－)
D．c(OH^－)/c(H^＋)
E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)
（3）体积均为100mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝ mol·L^－1(填精确值)。
（5）标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 0.75mol·L^－1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序

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食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3．5g／100mL。

（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是______

a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O

b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定

c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L^-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。

（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________ （填写序号）。

a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度

（3）常温下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0．1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是_______ （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=_____ mL；

②E点pH>8的原因用离子方程式表示________。

（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是________（填写序号）

a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na₂CO₃溶液

c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸

（5）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol•L^-1 的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为________ 。

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