题目列表(包括答案和解析)
运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
则CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度
c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；
③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。
研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题．
(1)CO可用于合成甲醇．在压强为0.1 Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图：
(ⅰ)该反应属于________反应：(填“吸热”或“放热”)．
(ⅱ)100℃时，该反应的平衡常数：K＝________；(用a、b的代数式表示)．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：________填序号)
该反应使用催化剂意义不大；
该反应发生将在很短时间内完成；
该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；
该反应一定是放热反应；
(ⅲ)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率________(填“增大”，“不变”或“减小”，下同)平衡常数：________．
(ⅳ)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5 mol CO，7.5 mol H2，反应生成CH3OH(g)，达到平衡时，CO转化率为90％，此时容器内压强为开始时的压强________倍．
(2)某温度条件下，若将CO2(g)和H2(g)以体积比1∶4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH4(g)＋2O2(g)
CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 KJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 KJ/mol
则CO2(g)和H2(g)反应生成液态水的热化学方程式为：________．
运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
① CH3OH(g)＋
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)
△H＝－764.5kJ/mol
② CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
③ H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
则CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝__________kJ/mol
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的速率的是_________（填写序号）。
a.使用高效催化剂
b.降低反应温度
c.增大体系压强
d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示
。
① P1_________P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=_________（mol L-1）-2；
③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式__________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如右图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________。
甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ?molˉ1
II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－129.0kJ?molˉ1
（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（2）将1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。
①假设100℃时达到平衡所需构时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。
②1000C时反应I的平衡常数为 。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a molCO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器舶容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。
| A．平衡常数K增大 | B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| C．CH3OH的物质的量增加 | D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小 |
甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
△H=+206.0kJ•molˉ1
II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
△H=－129.0kJ•molˉ1
（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（2）将1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。
①假设100℃时达到平衡所需构时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。
②1000C时反应I的平衡常数为 。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a molCO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器舶容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。
A．平衡常数K增大 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化。若下图装置中的电源为甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式： ，该电池工作时，溶液中的OHˉ向 极移动。净化含1mol甲醇的水，燃料电池转移电子 mol。
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com