练习册

  • 练习册
  • 试题
    18．在25℃时.pH=5的盐酸稀释至原来的10倍.pH=6.若稀释至原来的1000倍.pH为多少?为什么? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，C（H+）═
    0.1
    0.1
    mol/L，水电离的C（H+）═
    10-13
    10-13
    mol/l，在25℃时，pH=5的盐酸稀释至原来的10倍，pH=
    6
    6
    ．

    查看答案和解析>>

    在25℃时，pH＝5的盐酸稀释至原来的10倍，pH＝6，若稀释至原来的1000倍，为什么pH不等于8呢？

    查看答案和解析>>

    本题分两个题目．
    Ⅰ、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

    （1）现设计如下实验方案探究温度和c（H2SO4）对锌与稀硫酸反应速率的影响．
    ①请在表格空白处填写适当的反应条件．
    编号 实验目的 锌粒 温度 c（H2SO4） 需测量的数据
    Ⅰ 为以下实验作参照 3粒 25℃ c1 a
    Ⅱ 探究温度对反应速率的影响 3粒 50℃
    c1
    c1
    		 b
    Ⅲ 探究浓度对反应速率的影响 3粒
    25℃
    25℃
    		 c2 d
    （注：在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，锌粒表面积相同）
    ②“需测量的数据”是
    一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
    一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
    ．
    （2）对于实验Ⅰ，锌粒与H2SO4反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．请在图3中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min）的关系曲线图．
    Ⅱ、在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸．在不同情况下可能有以下关系：
    A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a=b＞c
    请从上述选项中选择合适的答案．
    （3）当三种酸溶液pH相同时，三者物质的量浓度关系顺序是
    C
    C
    ．
    （4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
    B
    B
    ．
    （5）当三者c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是
    D
    D
    （认为H2SO4第二步电离完全，并忽略阴离子对反应速率的影响）．
    （6）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
    D
    D
    ．

    查看答案和解析>>

    （16分）

    （1）下列有关实验操作或结果的说法中错误的是                  

    A．实验室在配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度

    B．用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时，得pH=10.5

    C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验

    D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样

    （2）氢氧化铝的酸式电离方程式：                                                                  

    （3）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为：                                                             

    （4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）                。

    A．氨水与氯化铵发生化学反应

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

    （5）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，                和                两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

     

    查看答案和解析>>

    （16分）
    （1）下列有关实验操作或结果的说法中错误的是                 
    A．实验室在配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
    B．用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时，得pH=10.5
    C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验
    D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样
    （2）氢氧化铝的酸式电离方程式：                                                                  
    （3）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为：                                                             
    （4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）                。
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
    （5）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，                和                两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案