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    20．c(cl-)=0.2mol/L , c(SO42-)=0.25 mol/L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，其方程式为：
    N2H4+O2=N2+2H2O，若将此反应设计成如右图所示的原电池装置，请回答：
    ①负极反应式为：
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    ；
    ②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）；
    ③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为
    0.5 mol?L-1
    0.5 mol?L-1
    ．
    （2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （3）在25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”），用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．

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    （2013?青岛一模）（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
    （1）固体A用稀盐酸溶解的原因是
    防止铁盐、铜盐发生水解反应
    防止铁盐、铜盐发生水解反应
    ；
    （2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是
    取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
    取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
    ；
    （3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    ；
    （Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号 氨水物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 盐酸物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 混合溶液pH
    ① 0.1 0.1 pH=5
    ② C 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＞7
    请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=
    1×10-5 mol?L-1
    1×10-5 mol?L-1
    mol?L-1；从第②组情况表明，C
    ＞
    ＞
    0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）
    ＞
    ＞
    c（NH3?H2O）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序
    B
    B
    ＞
    D
    D
    ＞
    A
    A
    ＞
    C
    C
    （填选项编号）．
    A．0.1mol?L-1 NH4Cl       B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
    C．0.1mol?L-1 NH3?H2O   D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．

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    室温下，水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

    实验

    编号

    I—的初始浓度

    (mol·L-1)

    OCl—的初始浓度

    (mol·L-1)

    OH—的初始浓度

    (mol·L-1)

    初始速率v

    (mol·L-1· s-1)

    1

    2 × 10–3

    1.5 × 10–3

    1.00

    1.8 × 10–4

    2

    a

    1.5 × 10–3

    1.00

    3.6 × 10–4

    3

    2 × 10–3

    3 × 10–3

    2.00

    1.8 × 10–4

    4

    4 × 10–3

    3 × 10–3

    1.00

    7.2× 10–4

    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—­]1 [OCl—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。

    （1）为开展实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为        ；

    （2）实验2中，a=                  ；

    （3）设计实验2和实验4的目的是                                             ；

    （4）计算b、c值：b=         ；c=         ；

    （5）若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                  。

     

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    （8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）

                                           。

    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）

                                           。

    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　                

       　                      　　　　。

    （4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）         25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝             。

     

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    （12分） 在室温下，化学反应I–(aq) + OCl–(aq) =  OI–(aq) + Cl–(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

    实验编号

    I–的初始浓度

    (mol·L-1)

    OCl–的初始浓度

    (mol·L-1)

    OH–的初始浓度

    (mol·L-1)

    初始速率v

    (mol·L-1· s-1)

    1

    2 × 10–3

    1.5 × 10–3

    1.00

    1.8 × 10–4

    2

    a

    1.5 × 10–3

    1.00

    3.6 × 10–4

    3

    2 × 10–3

    3 × 10–3

    2.00

    1.8 × 10–4

    4

    4 × 10–3

    3 × 10–3

    1.00

    7.2 × 10–4

    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I–­]1 [OCl–]b [OH–]c（温度一定时，k为常数）

    ①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为              ________________（2分）

    ②实验2中，a=                    （2分）

    ③设计实验2和实验4的目的是                                    ；（2分）

    ④计算b、c值：b=           ；c=             （4分）

    ⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                  。（2分）

     

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