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    12．用蒸馏水稀释0.1 mol·Lˉ1的CH3COOH时.始终保持增大趋势的是 A．c(CH3COOH) B．c(H+) C．c D．c(CH3COOˉ) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用蒸馏水稀释0．1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是
    [     ]
    A．溶液中的c(CH3COO-)
    B．溶液中的c(H+)
    C．溶液中的c(CH3COOH)
    D．溶液中的c(OH-)

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    常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

    （1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

    ① 不能证明HA是弱电解质的方法是（    ）

    A．测得0. 1mol/L HA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7

    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大

    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

    ② 混合溶液中，关系式一定正确的是   （    ）

    A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)     B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

    C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L      D．c( HA) +c( H+)=c(OH-)

    ③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，

    则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为                （填序号）。

    （2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。

       ①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为        mol/L

      ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是        。

       A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
        B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
        C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
        D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

    （3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

       ① 若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是                                    。

       ②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为       mol／L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

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    常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

    （1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

    ① 不能证明HA是弱电解质的方法是（    ）

    A．测得0. 1mol/L HA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7

    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大

    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

    ② 混合溶液中，关系式一定正确的是   （    ）

    A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)     B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

    C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L      D．c( HA) +c( H+)=c(OH-)

    ③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，

    则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为                （填序号）。

    （2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。

       ①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为        mol/L

      ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是        。

       A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
        B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
        C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
        D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

    （3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

       ① 若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是                           。

       ②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为       mol／L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

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    在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1的醋酸溶液至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是


    1. A.
      c(H+)/c(CH3COOH)
    2. B.
      c(CH3COO-)/c(H+)
    3. C.
      c(CH3COOH)/c(CH3COO-)
    4. D.
      c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

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    在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1的醋酸溶液至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

    A．

    c(H+)/c(CH3COOH)

    B．

    c(CH3COO－)/c(H+)

    C．

    c(CH3COOH)/c(CH3COO－)

    D．

    c(H+)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

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