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    已知: 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 设空气中氧气的体积分数为0.20.氮气的体积分数为0.80.请完成下列填空及计算: (1)a mol NO完全转化为HNO3需要氧气 mol. (2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮.氨与空气混合物中氨的体积分数为 (保留 2位小数). (3)20.0 mol的NH3用空气氧化.产生混合物的组成为NO 18.0 mol.O2 12.0 mol.N2 150.0 mol和一定量的硝酸.以及其他成分.(高温下NO和O2不反应) 计算氨转化为NO和HNO3的转化率. (4)20.0 mol的NH3和一定量空气充分反应后.再转化为HNO3. ①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线. ②写出当125≤n的关系式 . 答案 0.14 (3)97.5% (4)① ②n(A)= 解析 (3)设生成HNO3的物质的量为x.则 4(2x+18.0 mol×+12.0 mol)=150.0 mol 解得x=1.5 mol NH3的转化率=×100%=97.5% 【查看更多】

     

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