（2011?重庆）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
（1）O₃与KI溶液反应生成的两种单质是和．（填分子式）
（2）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．已知：O₃的起始浓度为0.0216mol/L．

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是．
②在30℃、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为mol/（L?min）；
③据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为．（填字母代号）
a． 40℃、pH=3.0     b． 10℃、pH=4.0      c． 30℃、pH=7.0
（3）O₃可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为（填“A”或“B”），其电极反应式为．
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为．
③若C处不通入O₂，D、E处分别收集到x L和y L气体（标准状况），则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为（忽略O₃的分解）．

合成氨工业是重要的化工工业，传统合成氨的方法是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=92.4kJ．mol^-1．影响合成氨工业生产效率的因素主要有温度、压强、催化剂、原料气配比和气体在装置中的流速．

（1）该反应放热，升高温度对反应转化率不利，但工业生产中通常在420-500℃条件下进行该反应，其理由是．
（2）图1是压强和原料气配比对反应转化率影响研究结果，图中揭示的规律有：；．
（3）图2是反应转化率与温度关系图，阅读图中信息，说明为什么实际生产中气体在装置中的流速是影响转化率的重要因素？
（4）2001年希腊科学家利用电解反应合成氨取得成功，实验装置如图3，固体介质能传导H⁺，则钯电极A是电解池的极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是．
（5）有研究表明在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃：2N₂+6H₂O?4NH₃+3O₂，
若N₂（g）+3H₂O（1）=2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H=+765.2kJ?mol^-1
则反应2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）的△H=kJ?mol^-1．

（2012?东城区一模）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
（1）已知O₃与KI溶液反应的生成物中有两种单质，其离子反应方程式为．
（2）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．
已知：O₃的起始浓度为0.0216mol/L．

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是．
②在30℃、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为 mol/（L?min）．
③据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为．（填字母代号）
a.40℃、pH=3.0      b.10℃、pH=4.0     c.30℃、pH=7.0
（3）O₃可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为（填“A”或“B”），其电极反应式为．
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为．