（15分）

Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气。设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能。

（1）写出该原电池的总反应式：______________________________________

（2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：

负极：_____________________________________________

正极：_____________________________________________

Ⅱ．（6分）类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识，下列类比结果正确的是：（填标序号）                   。若错误，在其后写出正确的。

            ①在相同条件下，Na₂CO₃溶解度比NaHCO₃大

            类比：在相同条件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂大

            正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同。）：                              。

            ②向次氯酸钙溶液中通过量CO₂：CO₂ +ClO^- + H₂O = HCO₃^- + HClO

            类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO₂：SO₂ + ClO^- + H₂O= HSO₃^- + HClO

            正确的应该为：                                           。

            ③根据化合价Fe₃O₄可表示为：FeO·Fe₂O₃    类比：Fe₃I₈也可表示为FeI₂·2FeI₃

            正确的应该为：                                。

            ④CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O =Ca（OH）₂ + C₂H₂↑

            类比：Al₄C₃也能水解：Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al（OH）₃↓+ 3CH₄↑

            正确的应该为：                                。

Ⅲ．（３分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是                     （填字母）。

            A．若溶液M呈中性，则溶液M中C（H⁺）+C（OH^-）=2×10^-7mol·L^-1

            B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7

            C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂

            D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂

（15分）
Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气。设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能。
（1）写出该原电池的总反应式：______________________________________
（2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：
负极：_____________________________________________
正极：_____________________________________________
Ⅱ．（6分）类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识，下列类比结果正确的是：（填标序号）                   。若错误，在其后写出正确的。
①在相同条件下，Na₂CO₃溶解度比NaHCO₃大
类比：在相同条件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂大
正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同。）：                              。
②向次氯酸钙溶液中通过量CO₂：CO₂ + ClO^- + H₂O = HCO₃^- + HClO
类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO₂：SO₂ + ClO^- +H₂O = HSO₃^- + HClO
正确的应该为：                                           。
③根据化合价Fe₃O₄可表示为：FeO·Fe₂O₃    类比：Fe₃I₈也可表示为FeI₂·2FeI₃
正确的应该为：                                。
④CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O =Ca（OH）₂ + C₂H₂↑
类比：Al₄C₃也能水解：Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al（OH）₃↓+ 3CH₄↑
正确的应该为：                                。
Ⅲ．（３分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是                     （填字母）。

（15分）

Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气。设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能。

（1）写出该原电池的总反应式：______________________________________

（2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：

负极：_____________________________________________

正极：_____________________________________________

Ⅱ．（6分）类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识，下列类比结果正确的是：（填标序号）                    。若错误，在其后写出正确的。

             ①在相同条件下，Na₂CO₃溶解度比NaHCO₃大

             类比：在相同条件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂大

             正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同。）：                               。

             ②向次氯酸钙溶液中通过量CO₂：CO₂ + ClO^- + H₂O = HCO₃^- + HClO

             类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO₂：SO₂ + ClO^- + H₂O = HSO₃^- + HClO

             正确的应该为：                                            。

             ③根据化合价Fe₃O₄可表示为：FeO·Fe₂O₃     类比：Fe₃I₈也可表示为FeI₂·2FeI₃

             正确的应该为：                                 。

             ④CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O =Ca（OH）₂ + C₂H₂↑

             类比：Al₄C₃也能水解：Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al（OH）₃↓+ 3CH₄↑

             正确的应该为：                                 。

Ⅲ．（３分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是                      （填字母）。

             A．若溶液M呈中性，则溶液M中C（H⁺）+C（OH^-）=2×10^-7mol·L^-1

             B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7

             C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂

             D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂

安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO₂可以用Fe( NO₃)₃溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝2。某学习小组据此展开如下相关探究：
【探究I】铜与浓硫酸的反应探究：
(l)取12．8g铜片于三颈烧瓶中，通N₂一段时间后再加入20 mL 18 mol?L^-1的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。

①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是： ___________________  。
②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______         。
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl₂溶液，测量所得沉淀的质量
C．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）
【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究：
（2）加入浓硫酸之前先通N₂一段时间，其目的是____                                 。
（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）：
猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应
猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化为SO₄^2-
猜想3：                                  。
（4）甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是                      。
（5）乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由：                                    。
【思考与交流】
（6）实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是         。
A．打开弹簧夹，通入O₂                  B．由分液漏斗加入H₂O₂溶液
C．由分液漏斗加入NaNO₃溶液           D．由分液漏斗加入Na₂SO₄溶液