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    对于如下装置的用途.如下说法不正确的是 A．用氯化铵固体与熟石灰反应制氨气可用b装置 B．铜与稀盐硝酸反应制NO可用a.浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2可以用c C．用大理石和稀盐酸制二氧化碳可选用c装置也可选用d装置 D．制乙酸乙酯不能用e装置 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    研究人员通过对北京地区PM2．5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别 占4％、l8％
    I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：       

    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    （2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)   H=akJ·mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
                  浓度/mol·L-1
    时间/min 
    		NO
    		N2
    		CO2
    0
    		0.100
    		0
    		0
    10
    		0.058
    		0.021
    		0.021
    20
    		0.050
    		0.025
    		0.025
    30
    		0.050
    		0.025
    		0.025
    40
    		0.036
    		0.032
    		0.010
    50
    		0.036
    		0.032
    		0.010
     
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=          (保留两位小数)。
    ⑦前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为      ，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是             。
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a       0(填“>”、“=”或“<”)。
    Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。
    （1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示

    则用SO2除去CO的热化学方程式为                      。
    （2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是            。
    ②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，则镁电极发生的电极反应式为                 ，该电池总反应的离子方程式为                  。

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    中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%

    （1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：________

    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    （2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示

    则用SO2除去CO的热化学方程式为  _____________________________________。
    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）____________________。
    （4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：
     
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 ________________。若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO _________________ g。
    （5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示。 Pt乙为 _____极，电解池中生成N2O5的电极反应式是________________。

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    过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

    （1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1
    ②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g) ΔH2＝＋90 kJ·mol－1
    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是   ________________________，
    （2）用下图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是_______________________。

    （3）在压强为0.1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

    ①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ③在p1下，100 ℃时，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。
    （4）如图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

    关于该反应的下列说法中，正确的是________(填编号)。
    A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0
    C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0
    （5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示：

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝________。
    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填编号)。
    A．升高温度             B．将CH3OH(g)及时液化移出
    C．选择高效催化剂       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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    过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

    （1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

    ②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是   ________________________，

    （2）用下图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是_______________________。

    （3）在压强为0.1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：

    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

    ①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③在p1下，100 ℃时，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。

    （4）如图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

    关于该反应的下列说法中，正确的是________(填编号)。

    A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

    C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

    （5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示：

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝________。

    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填编号)。

    A．升高温度             B．将CH3OH(g)及时液化移出

    C．选择高效催化剂       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

     

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    过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

    （1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

    ②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是   ________________________，

    （2）用下图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是_______________________。

    （3）在压强为0.1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：

    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

    ①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③在p1下，100 ℃时，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。

    （4）如图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

    关于该反应的下列说法中，正确的是________(填编号)。

    A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

    C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

    （5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示：

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝________。

    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填编号)。

    A．升高温度             B．将CH3OH(g)及时液化移出

    C．选择高效催化剂       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

     

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