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    3．pH的计算:--------关键:(1)有反应的先考虑反应 可能情况有三种: ①若酸和碱恰好中和. 即nH+=nOH-.pH=7. ②若酸过量.求出过量的[H+].再求pH值. ③若碱过量.求出过量的[OH-].求出pOH后求pH值. (2)对单一酸溶液:找CH+ 求PH; 对单一碱溶液:找COH- 求POH-----在转化为PH 注意;强酸与强酸或强碱与强碱等体积混合且△pH≥2应满足0.3规则. 即:(1)当强酸与强酸等体积混合.则pH==较小pH +0.3 (2)当强碱与强碱等体积混合.则pH==较大pH -0.3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有关pH的计算
    （1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为？
    （2）30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH为？
    （3）两溶液混合后，溶液的pH为？

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    常温下，下列关于溶液pH的计算错误的是

    A．pH等于1的HNO3与pH等于13的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH为7

    B．pH等于3的盐酸稀释105倍后，溶液pH接近于7

    C．0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性

    D．pH等于10和pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)等于 mol/L

     

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    常温下，下列关于溶液pH的计算错误的是

    A．pH等于1的HNO3与pH等于13的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH为7

    B．pH等于3的盐酸稀释105倍后，溶液pH接近于7

    C．0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性

    D．pH等于10和pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)等于 mol/L

     

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    有关pH的计算应特别注意哪些问题？

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    测试和调控溶液的PH ，对工农业生产、科学研究等有重要的意义，完成下列关于PH 的计算和比较。
    (1) 常温下，下列溶液中PH由大到小的顺序是_____________ 。水电离出的c(OH-)由大到小的顺序是：________________________    
     ① 0.1 mol/L NaOH 溶液        ② 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液           ③  0.1 mol/L CH3COOH 溶液          ④ 0.1 mol/L HCl溶液        ⑤ 0.1 mol/L NH4Cl溶液                               
    (2) 水的电离平衡曲线如图所示
    ①若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到95℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。
    ②  将pH=8 的Ba(OH)2溶液与pH=5 的稀盐酸混合，并保95 ℃的恒温，若混合溶液呈中性，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________ 。
    (3)一定温度下，有a 、盐酸；b 、硫酸；c 、醋酸三种酸的稀溶液。( 用a 、b 、c 、＜、＝、＞号填写)
    ①同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 能力的顺序是_____ ，
    ②当其c(H+) 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为___________ ，
    ③当c(H+) 相同、体积相同时，分别加入足量相等表面积的锌，反应开始时的速率大小为：             ，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________________ 。
    ④将c(H+) 相同的三种酸均稀释10 倍，c(H+) 由大到小的顺序为______ 。

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