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    13．在常温下10mL 0.1mol·L-1的KOH溶液中.加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7.对反应后溶液的有关叙述正确的是. A．c(A-)=c(K+) B．c(A-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) C．V≤20mL 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?临沂一模）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：
    Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
    （1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为
    ③＜①＜②
    ③＜①＜②
    ．（填序号）
    （2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值
    增大
    增大
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=
    10-12 mol?L-1
    10-12 mol?L-1
    ．
    （4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    ．
    （5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
    小于
    小于
    ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
    5
    5
     （已知Ksp=2.0×10-20）．

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    下列叙述中不正确的是（　　）

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    下列叙述正确的是：

    A．0．1 mo1·L-1一氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

     B．在常温下，10mL 0．02mo1·L-1的HCl溶液与10mL0.02 mL mo1．L-1的Ba(OH)2溶液

        充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=11

     C．在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH一)= c(CH3COOH)+c(H+)

     D．0.1 mo1·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+) = 2 c(A2-)+c(HA)+c(H2 A)

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    某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10mL 5% H2O2溶液

    1mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液

    ④

    10mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

    1mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液

    ⑤

    10mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    1mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液

    (1) 催化剂能加快化学反应速率的原因是_                         _______。

    (2) H2O2具有强氧化性，但遇到氧化性更强的KMnO4时，H2O2表现出还原性，因此H2O2的质量分数可用已知浓度的酸性KMnO4溶液测定，写出该反应的离子方程式_______________________________________。

    (3) 实验①和②的目的是________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是

    　      __________________                 　。

    (4) 实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是

                        ______________     _      。

     

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