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    (广东省英德中学2010届高三第五次周测)运用化学反应原理研究氮.氧等单质及其化合物的反应有重要意义. (1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g).若在恒温.恒压条件下向平恒体系中通入氩气.则平衡 移动(填“向左 “向右 或“不 ,下同),使用催化剂 反应的△H (填“增大 “减小 或“不变 ). (2)已知:O2 (g)=O2+(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+ e-PtF6-(g) H2= -771.1 kJ·mol-1 O2+PtF6- (s)=O2+ (g)+ PtF6-(g) H3= 482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+ PtF6(g)= O2+PtF6- (s) 的H= . (3)在25℃下.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水.先生成 沉淀.生成该沉淀的离子方程式为 .已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20. (4)7℃.1．01×105Pa.密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时.c(NO2)＝0．0300mol·L-1.c(N2O4)＝0．0120mol·L-1.计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K. 答案-77.6 kJ·mol-12,2NH3·H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2 NH4+,根据题意知平衡时: c(N2O4 )＝0.0120mol·L-1 .c(NO2)＝0.0300mol·L-1 K＝ c(N2O4 )/c2(NO2) ＝0．0120/0.0300×0.0300 ＝13.3 【查看更多】

     

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