改变条件对化学平衡的影响规律 (1)在相同温度下.对有气体参加的化学反应.压强越大.到达平衡所需的时间越短,在相同压强下.温度越高.到达平衡所需的时间越短. (2)平衡向正反应方向移动.生成物的物——青夏教育精英家教网—

改变条件对化学平衡的影响规律 (1)在相同温度下.对有气体参加的化学反应.压强越大.到达平衡所需的时间越短,在相同压强下.温度越高.到达平衡所需的时间越短. (2)平衡向正反应方向移动.生成物的物质的量增加.而生成物的浓度.生成物的质量分数以及反应物的转化率都不一定增加或提高. (3)加催化剂.只能同倍地改变正.逆反应速率.改变到达平衡所需的时间.不影响化学平衡. (4)同一反应中.未达平衡以前.同一段时间间隔内.高温时生成物含量总比低温时生成物含量大.高压时生成物的含量总比低压时生成物的含量大. (5)在其他条件不变时.如将已达平衡的反应容器体积缩小到原来的.压强将大于原来的压强.但小于或等于原来压强的2倍. 【查看更多】

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某学习小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）

根据以上规律判断，上列结论正确的是

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A. 反应Ⅰ：ΔH＜0，P2＞P1
B. 反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＜T2
C. 反应Ⅲ：T1加入了催化剂，降低活化能
D. 反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量): 根据以上规律判断,下列结论正确的是
A．	反应Ⅰ:△H＞0,P₂＞P₁
B．	反应Ⅱ:△H＜0,T₁＞T₂
C．	反应Ⅲ:△H＞0,T₂＞T₁;或△H＜0,T₂＜T₁
D．	反应Ⅳ:△H＜0,T₂＞T₁