(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂。

（1）钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该吸收反应的离子方程式是                        

（2）已知H₂SO₃的电离常数为 K₁＝1．54×10^-2 , K₂＝1．02×10^-7, H₂CO₃的电离常数为 K₁＝4．30×10^-7, K₂＝ 5．60×10^-11,则下列微粒可以共存的是_____________。

A．CO₃^2-    HSO₃^－        B．HCO₃^－   HSO₃^－       

C．SO₃^2-    HCO₃^－        D．H₂SO₃     HCO₃^－

（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^﹣):n(HSO₃^﹣)变化关系如下表:

n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)	91 ：9	1 ：1	1 ：91
pH	8．2	7．2	6．2

 

①上表判断NaHSO₃溶液显　　　　　　性，从原理的角度解释原因　　　　　　　　　　　　

②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　

A．（Na^＋）= 2c（SO₃^2-）＋ c（HSO₃^－），

B．（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（H^＋）> c（SO₃^2-）> c（OH^－）,

C．（H₂SO₃）+ c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ （OH^－）,

D．（Na^＋）+ c（H^＋）= 2 c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+ c（OH^－）

（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生 。再生示意图如下:

① 吸收液再生过程中的总反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为　　　　　　克．

 

(8分)请选择合适方法的字母代号填空：

(1)从煤焦油中提取二甲苯________；

(2)从海水中提取粗盐________；

(3)十六烷转变为辛烷和辛烯________；

(4)轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃________；

(5)煤转化为焦炭、煤焦油等________；

(6)工业上由氧化铝制取金属铝________；

(7)从铁矿石中提取金属铁________；

(8)提纯氢氧化铁胶体(除去其中的杂质离子)________。

A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原　G．电解　H．溶解　

I．渗析　J．蒸发　K．氧化

 

(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该吸收反应的离子方程式是                        
（2）已知H₂SO₃的电离常数为 K₁＝1．54×10^-2 , K₂＝1．02×10^-7, H₂CO₃的电离常数为 K₁＝4．30×10^-7, K₂＝ 5．60×10^-11,则下列微粒可以共存的是_____________。
A．CO₃^2-   HSO₃^－        B．HCO₃^－  HSO₃^－       
C．SO₃^2-   HCO₃^－       D．H₂SO₃    HCO₃^－
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^﹣):n(HSO₃^﹣)变化关系如下表:

n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)	91 ：9	1 ：1	1 ：91
pH	8．2	7．2	6．2

 
①上表判断NaHSO₃溶液显　　　　　　性，从原理的角度解释原因　　　　　　　　　　　　
②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
A．（Na^＋）= 2c（SO₃^2-）＋ c（HSO₃^－），
B．（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（H^＋）> c（SO₃^2-）> c（OH^－）,
C．（H₂SO₃）+ c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ （OH^－）,
D．（Na^＋）+ c（H^＋）=" 2" c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+ c（OH^－）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生 。再生示意图如下:

① 吸收液再生过程中的总反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为　　　　　　克．

A、abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞d

C、第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c＞HCl＞HBr＞HI

D、第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键

A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺²；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D₂形成的配位键强．E单质与BD形成的配合物E（BD）₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．

（1）E（BD） ₅晶体属于（填晶体类型）．
（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间（填“有”或“没有”）形成氢键．
（3）基态E原子的电子排布式为．
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是（填元素符号）．
（5）C₂和B₂A₂的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有．
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似．根据下表数据，说明BD分子比C₂分子活泼的原因．

	X-Y	X=Y	X≡Y
BD的键能（kJ?mol-1）	357.7	798.9	1071.9
C2的键能（kJ?mol-1）	154.8	418.4	941.7