随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

　 （1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于　　　　　　　　　　 。

　 （2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

　　　 　 a．6CO₂+6H₂O　　　 C₆H₁₂O₆+6O₂ b ．CO₂+3H₂?　　　　 CH₃OH+H₂O

　　　　　　 c．CO₂+CH₄　　　　 CH₃COOH　　 d. 2CO₂+6H₂　　　 CH₂==CH₂+4H₂O

　　　 以上反应中，最节能的是　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　 。

　 （3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

　　　 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

　　　 CO₂（g）+3H₂（g）　　　 CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol

　　　 测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

　 　　①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=　　 mol/（L·min）

②该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　 ，升高温度，平衡常数的数值将

　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是　　　　 .

　　　 A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使体系压强增大

　　　 C．将H₂O（g）从体系中分离　　　　　　　　 D．再充入1molCO₂和3molH₂

　 （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

　　　 N₂（g）+3H₂（g）　 　 2NH₃（g） △H=-93.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

　　　

　 图t₁时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　 。

　 其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是　　　　　　　 。

②温度为T°C时，将3amolH₂和amolN₂放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的转化率为　　　　 。

欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。（已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀）

（1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）下列说法正确的是　　　　　　

a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃b．结合质子的能力：CO > AlO₂^－>HCO₃^－

c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄ d．离子半径：O^2－＜Al³⁺

（3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

通过　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　现象说明此矿山中不含Al₂O₃

（4）该矿石和稀HNO₃发生氧化还原反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，主要两个目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg ，理论上至少需要1 molL^－1 HNO₃的体积为　　　 L。

下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	气体发生装置
①	制备氧气	H2O2→O2
②	制备氨气	NH4Cl→NH3
③	制备氯气	HCl→Cl2

(1) 从上述气体制备原理中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现

的是　　　　　　　 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是　　　　　　 。

(2) 根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

　　　　　

　　　　Ⅰ　　　　　　　　　　　 　　 Ⅱ　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 Ⅲ　　　　　　　　　　　　　　 　 Ⅳ

(3) 某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

　 ①通入氯气后，A中的现象是　　　　　　　　　　　　　 ,整套实验装置存在的明显缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②C装置中发生反应的离子方程式为:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

　 （1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g） 　2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

　 ①2SO₂（g）+O₂（g） 　 2SO₃（g）的△H　　　 0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡　　　　 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

　 ②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁　　　 K₂；若反应进行到状态D时，　　　　　 （填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

　　　 ①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^-1

的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中

显中性，则c（NH⁺₄）　　　 c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式　　　　　 。

　 （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　 。

（已知25°C时）

 (15分) 为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、铁片、稀H₂SO₄、NaCl溶液、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液；石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，利用不同原理分别设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

⑴甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。甲同学的设计思路是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加　　　　溶液，进而观察到的现象是　            　　　，　　　    　    　　。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　。

⑶丙同学认为在锌的表面镀铜可以有效防止锌的锈蚀，但如果镀铜层破损后，在潮湿的空气中反而加速锌的锈蚀，原因是在锌的表面构成了无数微小的原电池。试写出有关电极反应式：负极　　　　　       　　；正极　　　        　　　　　。

⑷请你利用题给药品与仪器，区别于甲、乙的设计原理，再设计一个简单的实验，证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）　        　　　　　。