市场上有各种品牌的抗胃酸药，如复方氢氧化铝、盐酸雷尼替丁等．某研究性学习小组为了探究它们的差别及效果进行如下实验：
实验仪器：研钵、250mL烧杯、100mL量筒、电子天平
实验药品：复方氢氧化铝、盐酸雷尼替丁、0.05mol/L盐酸、蒸馏水
实验过程：
实验一：
①称量1.000g研磨后的复方氢氧化铝放入烧杯中，加入75mL蒸馏水搅拌使药品溶解；
②向溶液中缓慢滴入0.05mol/L盐酸，不断搅拌并测量溶液的pH；
③至测量的pH在3.00时，且30s内基本不变停止滴加，记录读数，重复滴定两次；
④将药品换成1.000g盐酸雷尼替丁重复上述步骤．
实验数据如下：

	复方氢氧化铝		盐酸雷尼替丁
	滴定前	滴定后	滴定前	滴定后
1	0.01	79.8	0.02	18.6
2	0.00	79.5	0.03	19.0
3	0.03	80.5	0.00	18.7

实验二：
①在烧杯中加入0.05mol/L盐酸50mL；
②在溶液中加入1.000g复方氢氧化铝粉末，不断搅拌，计时并同时记录pH读数的变化；
③将复方氢氧化铝粉末换成盐酸雷尼替丁重复上述步骤．
实验数据如下：

时间（min）	0	0.5	1	1.5	2	2.5	3	3.5	4	5
复方氢氧化铝	3.53	3.62	3.70	3.75	3.79	3.84	3.88	3.89	3.90	3.92
盐酸雷尼替丁	1.72	1.65	1.60	1.55	1.74	1.80	1.84	1.87	1.87	1.88
时间（min）	10	15	20	25	30	35	40
复方氢氧化铝	3.97	4.01	4.12	4.13	4.14	4.15	4.15
盐酸雷尼替丁	1.88	1.87	1.88

试回答下列问题：
（1）完成上述实验还缺少的仪器有、．
（2）用盐酸雷尼替丁进行实验二时，0～1.5min内pH减小的原因是：；实验二不能反映药品发生反应时的实际环境，且实验时间较长，你认为应该如何控制该实验的条件．
（3）请你根据上述实验，得出合理的实验结论：
①；②．

在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ?mol^-1
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为．
（2）由总压强p和起始压强p₀计算反应物A的转化率α（A）的表达式为，
平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K．
（3）①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n_总和反应物A的物质的量n（A），n_总=mol，n（A）=mol．
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α=．

反应时间t/h	0	4	8	16
c（A）/（mol?L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为mol?L^-1．

重金属离子（Cu²⁺、Hg²⁺、Cd²⁺、Pb²⁺等）是常见的有毒污染物，水体、土壤及生物一旦受到重金属离子的污染就很难去除，重金属污染给生态环境和人类自身造成严重危害．某公司以含重金属的废水为原水，处理废水工艺流程如图1所示：

已知下列物质的Ksp：

Cu（OH）2	CuS	FeS	PbS	HgS	CdS
2.2×10-20	8.5×10-45	6.3×10-18	3.4×10-28	4×10-53	8×10-29

请回答下列问题：
（1）OH^-与S^2-相比，除去废水中的Cu²⁺效果较好的是．
（2）图2为某些重金属离子在不同温度与pH下的平衡浓度：
从图中分析，除去废水中的重金属离子的最佳温度为，上述流程中NaOH的作用是调节溶液的PH为．