1] 下列装置中能组成原电池的是( ) [答案] B [2]X.Y.Z.M为金属活动顺序表中常见的四种金属元素.在常温下都不和冷水反应.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时.X溶解.Z极上有气体——青夏教育精英家教网—

1] 下列装置中能组成原电池的是( ) [答案] B [2]X.Y.Z.M为金属活动顺序表中常见的四种金属元素.在常温下都不和冷水反应.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时.X溶解.Z极上有气体放出,若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时.Y先析出,又知在X和M的阳离子溶液中.加入过量的氢氧化钾溶液.M生成相应的氢氧化物的沉淀.试写出四种金属的活泼性由强到弱的顺序 . [3] 燃料电池是燃料(如CO.H2.CH4等)跟氧气起反应将化学能转变为电能的装置.电解质溶液是强碱溶液.下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是 A．负极反应式:O2+2H2O+4e==4OH- B．负极反应式:CH4+8OH--8e==CO2+6H2O C．随着放电的进行.溶液的pH值不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 [4]熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和Na2CO3的混合物.燃料为CO.氧化剂是含CO2的O2.在工作过程中.电解质熔融液的组成.浓度都不变.①负极反应为: .②正极反应为: .③工作时熔融体中的向负极移动. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂．
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：

实验编号	T/℃	NO初始浓度 mol?L^-1	CO初始浓度 mol?L^-1	催化剂的比表面积㎡?g^-1
Ⅰ	280	1.2×10^-3	5.8×10^-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①请在表格中填入剩余的实验条件数据．
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是

．
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃与NO_x反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置如图：

步骤一、NH₃的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：

（填装置序号）．
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：

试剂组合序号	固体试剂（g）		NH₃体积（mL）
a	12.0g Ca（OH）₂（过量）	10.8g NH₄Cl	2688
b	12.0g Ca（OH）₂（过量）	10.8g（NH₄）₂SO₄	2728
c	12.0g NaOH（过量）	10.8g NH₄Cl	3136
d	12.0g NaOH（过量）	10.8g（NH₄）₂SO₄	3118
e	12.0g CaO（过量）	10.8g NH₄Cl	3506
f	12.0g CaO（过量）	10.8g（NH₄）₂SO₄	3584

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是

（填序号），其它组合NH₃产率不高的原因是

．
步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：

．
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：

．
③D装置中的液体可换成

（填序号）．
a．CuSO₄溶液 b．H₂O c．CCl₄ d．浓H₂SO₄
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：

．

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氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

，如图的曲线中

（填“a”或“b”）表示加入
铁触媒（催化剂）的能量变化曲线．

（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

．
A．3υ（H₂）_正=2υ（NH₃）_逆
B．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n molNH₃
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入1mol N₂、3mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为a．则K和a的关系是K=

4a2

27(1-a)4

4a2

27(1-a)4

．
（4）为了寻找合成NH₃的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据．

实验编号	T（℃）	n （N₂）/n（H₂）	P（MPa）
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ		1/3	10
ⅲ	480		10

实验编号	T（℃）	n （N₂）/n（H₂）	P（MPa）
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ		1/3	10
ⅲ	480		10

（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式为

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．

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（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO

2CO₂+N₂
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：

实验编号	T/℃	NO初始浓度 mol?L^-1	CO初始浓度 mol?L^-1Com]	催化剂的比表面积㎡?g^-1
Ⅰ	280	1.2×10^-3	5.8×10^-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①请在表格中填入剩余的实验条件数据．
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是

探究温度对化学反应速率的影响

．
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：

步骤一、NH₃的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：

（填装置序号）．
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：

试剂组合序号	固体试剂（g）		NH₃体积（ml）
a	12.0gCa（OH）₂（过量）	10.8gNH₄Cl	2688
b	12.0gCa（OH）₂（过量）	10.8g（NH₄）₂SO₄	2728
c	12.0gNaOH（过量）	10.8gNH₄Cl	3136
d	12.0gNaOH（过量）	10.8g（NH₄）₂SO₄	3118
e	12.0gCaO（过量）	10.8gNH₄Cl	3506
f	12.0gCaO（过量）	10.8g（NH₄）₂SO₄	3584

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是

（填序号）．
步骤二、模拟尾气的处理：

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
③A中反应的离子方程式：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
④D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：

防止氨气溶解（或防止倒吸）

．
⑤D装置中的液体可换成

（填序号）．
a．CuSO₄溶液 b．H₂O c．CCl₄ d．浓H₂SO₄
⑥该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：

未反应的NO无法处理，会污染环境

．

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（15分）（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：

2NO＋2CO 2CO₂＋N₂

研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：

实验编号	T/℃	NO初始浓度 mol·L^－¹	CO初始浓度 mol·L^－¹	催化剂的比表面积㎡·g^－¹
Ⅰ	280	1.2×10^－³	5.8×10^－³	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①请在表格中填入剩余的实验条件数据。

②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是。

（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：

步骤一、NH₃的制取

①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：（填装置序号）。

②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是（填序号），其它组合NH₃产率不高的原因是。

步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：。

②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：。

③D装置中的液体可换成（填序号）。

a．CuSO₄溶液 b．H₂O c．CCl₄ d．浓H₂SO₄

④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：。

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（15分）（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO＋2CO 2CO₂＋N₂
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：

实验编号	T/℃	NO初始浓度 mol·L^－¹	CO初始浓度 mol·L^－¹	催化剂的比表面积㎡·g^－¹
Ⅰ	280	1.2×10^－³	5.8×10^－³	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①请在表格中填入剩余的实验条件数据。
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是。
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：

步骤一、NH₃的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：（填装置序号）。
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是（填序号），其它组合NH₃产率不高的原因是。
步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：                     。
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：              。
③D装置中的液体可换成          （填序号）。zxxk
a．CuSO₄溶液          b．H₂O        c．CCl₄         d．浓H₂SO₄
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：                          。

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