⒈ 判断混合物的组成例⒈ 某合金15g.在足量氯气中充分燃烧.反应后固体质量增加了35.5g.则合金的组成可能是( ) A. Fe.Al B. Mg.Al C. Cu.Mg D. Fe.Zn 解析:在此反应中Fe.Mg.Al.Cu.Zn的摩尔电子质量分别为18.67.12.9.32.32.5.合金的平均摩尔电子质量为＝15.由中间数值法得A.C两项正确. 例⒉ 由Na.Mg.Al.Fe四种金属单质中的两种组成的合金共12g.跟足量盐酸反应.产生5.6LH2.由此可判断混合物中必定含有( ) A．Na B．Mg C．Al D．Fe 解析:Na.Mg.Al.Fe的摩尔电子质分别为23.12.9.28.混合物的平均摩尔电子质量是=24.只有Fe的摩尔电子质量大于24.故必有Fe. 例3:锰的氧化物MnO2.Mn2O3.Mn3O4.Mn2O7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成MnCl2 和Cl2.现有11.45g锰的某种氧化物与足量的盐酸反应.产生的氯气在标准状况下的体积为1.12升.则参加反应的氧化物是( ) A．MnO2 B．Mn2O3 C．Mn3O4 D．Mn2O7 解析:由题意可知.该锰的氧化物的摩尔电子质量为=114.5.考查各选项.MnO2的摩尔电子质量为=43.5.Mn2O3的摩尔电子质量为=79.Mn3O4的摩尔电子质量为=114.5.Mn2O7的摩尔电子质量为=22.2.所以应选C. 例4:某钾与氧气化合形成的物质20g.投入到足量氢硫酸溶液中.经充分反应后只产生8 g沉淀.则该物质的组成( ) A．K2O和K2O2混合物 B．K2O2 C．KO2 D．K2O2和KO2混合物解析:K2O与H2S不发生氧化还原反应.故其摩尔电子质量为+∞.K2O2的摩尔电子质量为=55. KO2的摩尔电子质量为=23.67.题中沉淀为硫.则该钾化合物的摩尔电子质量为=40.所以.由中间数值得.应选D. ⒉ 判断产物的组成例5:30g铁与一定量是某浓度硝酸溶液恰好反应.放出标准状况下11.2升NO气体.则在生成的溶液里存在的金属阳离子是( ) A．Fe2+ B．Fe3+ C．Fe2+ 和Fe3+ D．无法判断解析:Fe → Fe2+时摩尔电子质量为28.Fe → Fe3+时摩尔电子质量是=18.67.而由题给条件.算出铁的摩尔电子质量为=20.故应选C. 例6:6.2g磷在标准状况下8.96升氯气中恰好充分燃烧.则所得产物是( ) A．PCl3 B．PCl5 C.PCl3和PCl5 D.无法判断解析:→ 时摩尔电子质量是=10.33.→时摩尔电子质量是=6.2而由题给条件算出磷的摩尔电质量为=7.75.故应选出C. ⒊ 混合物中各组分含量的计算例7:30g铁与一定量某浓度硝酸溶液恰好反应.放出标准状况下11.2升NO气体.则在所得溶液中金属阳离子是 .其物质的量 . 解析:金属阳离子的判断方法见例题5.第二空解析如下.Fe2+对应铁的摩尔电子质量是28.Fe3+对应铁的摩尔电了质量是.而题给的铁的摩尔电了质量是=20.则“十字交叉法得: 28 20 = 8. 注意.这里的1:6是FeFe2+.FeFe3+时Fe失去的电子数之比则=.由此不难算出Fe2+ 和Fe3+的物质的量分别是.0108mpl.0.425mol. 例8:15g铁铝合金与足量盐酸反应.产生标准状况下H211.2升,则合金中铁,铝的质量分数各为多少? 解析:此题中Fe的摩尔电子质量为28.铝的摩尔电子质量为9.合金的平均摩尔电子质量为=15.由“十字交叉法 : 28 6 15 = 6 13 即:铁和铝失去电子数之比为6:13.则=.所以Fe的质量分数为:=59%.Al的质量分数为41%. 例9.分别将Na.Mg.Al.Fe.Zn投入到足量的稀硫酸中.完全反应后.若放出相同体积的气体.则Na.Mg.Al.Fe.Zn的质量比为 . 解析: 因放出的H2体积相同.则金属失电子的物质的量相同.依第一个表达式可知:质量比等于其摩尔电子质量比.即:23/1 :24/2 :27/3 :56/2 :65/2 =23 :12 :9 :28 :32.5 例10.两种金属的混合粉末15g.与足量盐酸充分反应后得到标况下H2 11.2L.则下列金属不可能的是: A.Mg和Zn B.Fe和Zn C.Al和Na D.Al和Fe E.Mg和Cu 例11.现有一金属混合物2.0g与足量的Cl2完全反应后增重7.1g.则该金属混合物不可能是: A.Na.Mg B.Mg.Al C.Fe.Al D.Cu.Ag 解析:先算混合金属的平均摩尔电子质量.再依据各金属的摩尔电子质量进行判定.即可求解. Me-=2.0/2×0.1=10g/mol·e - 对应列出所给金属的摩尔电子质量: Na:23 Mg:12 Al:9 Fe:18.67 Cu:32 Ag:108 其平均值能达到10的是B.C.而A.D均大于10.故选A.D. 例12.有不纯的CuCl2.质量为13.5g.与适量的AgNO3溶液反应.可生成29g沉淀.则该氯化铜中所含的杂质是下列中的 A.KCl B.CaCl2 C.BaCl2 D.NaCl 解:此题的正常解法是分别写出各种物质与硝酸银溶液反应的化学方程式.然后逐个进行计算.最后得出答案.但如把摩尔电子质量法作进一步延伸.可快速解答. 现类比得出氯化物混合物与AgNO3溶液反应后.每生成1mol AgCl沉淀时的平均质量为: m =13.5/.而CuCl2及所列氯化物每生成1mol AgCl沉淀时的质量分别为:CuCl2:67.5 g KCl :74.5 g CaCl2 :55.5g BaCl2 :104 g NaCl :58.5g因要达到平均值为66.8.故应选B.D. 【查看更多】

有一固体由Na₂CO₃、NaCl、CaCl₂、CuSO₄中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：
①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；
②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解．由此判断：
（1）该混合物中一定有

Na₂CO₃

，一定没有

CuSO₄、CaCl₂

，可能有

NaCl

．
（2）如果要确定可能有的物质是否存在，请设计一个实验方案，简要说明操作步骤、现象和结论．操作步骤：

取①得溶液少许于试管中，先加入过量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液

；现象和结论：

若出现白色沉淀且不消失，则说明有NaCl；若未出现白色沉淀，则无NaCl

．

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某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
①混合物加水得无色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层呈无色；
⑤往另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验，
（1）可以判断出混合物中肯定含有

Na₂CO₃

；
（2）但不能判断出是否含有

NaCl KNO₃

；
（3）为确证混合物的组成，还须做

焰色反应和检验氯离子

实验．

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某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
①混合物加水得无色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层呈无色；
⑤往另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验，
（1）可以判断出混合物中肯定含有；
（2）但不能判断出是否含有；
（3）为确证混合物的组成，还须做__实验．

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某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
①混合物加水得无色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层呈无色；
⑤往另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验，
（1）可以判断出混合物中肯定含有______；
（2）但不能判断出是否含有______；
（3）为确证混合物的组成，还须做______实验．

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由两种气态烷烃组成的混合物，标准状况下的密度为1.16g/L，则关于混合物的组成判断正确的是（）。
A.一定有甲烷
B.一定有乙烷
C.可能是甲烷和丁烷的混合物
D.可能是乙烷和丙烷的混合物

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