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    带电粒子可分为阴.阳离子和电子.在晶体或溶液中.不论有多少种离子.晶体或溶液总是呈电中性.即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数.即所谓的电荷守恒,在氧化还原反应或电解池中.氧化剂所得电子总数与还原剂所失电子总数相等.即所谓的电子守恒.1.电荷守恒 多用于计算.判断溶液中粒子浓度之间的关系.在有关溶液的计算题中.若没有特别说明.则可忽略H+.OH-的影响,而在讨论溶液中粒子浓度之间的关系时.却必须考虑在内. 例14:将aL由(NH4)SO4和NH4NO3组成的混合溶液分成两等份.一份加入bmol烧碱并加热.刚好把NH3赶出,另一份需消耗含cmol BaCl2的溶液.沉淀刚好完全.则原溶液中c(NO3-)为 . 解析:由题设不难求得aL混合溶液中含2bmol NH4+和2cmol SO42-.依据电荷守恒可得:1×n(NH4+)=2×n(SO42-)+1×n(NO3-).1×2bmol=2×2cmol+1×c(NO3-)×aL.c(NO3-)=mol/L. 例15:常温下.将甲酸和氢氧化钠溶液混合.所得溶液pH=7.则此溶液中 A.c(HCOO-)＞c(Na+) B.c(HCOO-)＜c(Na+) C.c(HCOO-)＝c(Na+) D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系 解析:由电荷守恒可知.c(HCOO-)+c(OH-)= c(H+)+c(Na+).因pH=7.则c(OH-)= c(H+).故c(HCOO-)＝c(Na+).选C. 例16:天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷.例如某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷:一个Ni2+空缺.另 有两个Ni2+被两个Ni3+所取代.其结果晶体仍呈电 中性.但化合物中Ni和O的比值却发生了变化. 某氧化镍样品组成为Ni0.97O.试计算该晶体中Ni3+ 与Ni2+的离子数之比. 解析:其解法相当多.在此仅讨论守恒法. 法一:设1molNi0.97O中含Ni3+ xmol.则Ni2+为(0.97-x)mol.据电荷守恒可得.3×xmol+2×(0.97-x)mol=2×1mol.解得x=0.06mol.则Ni3+与Ni2+的离子数之比为:0.06mol:mol=6:91. 法二:据电荷守恒直接分析.依题意“一个Ni2+空缺.另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代.其结果晶体仍呈电中性.- 从电荷守恒的角度理解:当一个Ni3+取代一个Ni2+后.正电荷增加1[].若要保证晶体呈电中性.就必须再增加一个正电荷.也就是说.每当有一个Ni2+空缺时.需增加两个Ni3+(即取代晶体中的两个Ni2+).1mol Ni0.97O中空缺0.03mol Ni2+.那么Ni3+应为2×0.03mol=0.06mol. 法三:结合原子守恒.设1mol Ni0.97O中含Ni3+为xmol.Ni2+为ymol. 解得:x=0.06mol.y=0.91mol. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)分散质微粒的直径大小在________m至________m之间的叫做胶体，胶体按其分散剂的聚集状态不同可分为________：区别胶体和溶液时通常采用________，提纯胶体时通常采用________．

    (2)胶体颗粒带有电荷的原因是________．一般说来________的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷；________的胶体微粒吸附阴离子，带负电荷．胶体可以稳定存在的主要原因是________．促使胶体凝聚的方法有________、________、________．

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    (1)分散质微粒的直径大小在________m至________m之间的叫做胶体，胶体按其分散剂的聚集状态不同可分为________：区别胶体和溶液时通常采用________，提纯胶体时通常采用________．

    (2)胶体颗粒带有电荷的原因是________．一般说来________的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷；________的胶体微粒吸附阴离子，带负电荷．胶体可以稳定存在的主要原因是________．促使胶体凝聚的方法有________、________、________．

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    V、U、W、S、X、Y、Z七种原子序数依次递增的短周期元素，已知

    ①V与U、W、S均能形成10电子和18电子的两种共价化合物A1、A2；B1、B2；C1、C2．其中A1、B1、C1为10e－微粒，A2、B2、C2为18e－微粒．

    ②S能与X形成两种离子化合物D1，D2，且晶体中阳离子与阴离子个数比均为2 J．

    ③S与Y的阴离子带有相同的电荷数．

    ④Z一离子最外层电子数等于次外层电子数．

    回答下列问题：

    (1)写出A1的空间构型：___________；

    C2的电子式：____________________；

    (2)制取Z单质的工业名称叫________工业；化工原理(用离子方程式表示)：______________；

    (3)V、w、S、Y四种元素组成原子个数比Nv∶NW∶NS∶NU＝8∶2∶4∶1，的化合物分子式为____________；水溶液呈________性(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；原因(用离子方程式表_______________；

    (4)B2可作为“绿色”火箭推进剂，已知16 g液态B2与液态C2反应，当生成两种气态物质时放出321.1 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________．

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    V、U、W、S、X、Y、Z七种原子序数依次递增的短周期元素，已知：
    ①V与U、W、S均能形成10电子和18电子的两种共价化合物A1、A2；B1、B2；C1、C2．其中A1、B1、C1为10e-微粒，A2、B2、C2为18e-微粒．
    ②S能与X形成两种离子化合物D1，D2，且晶体中阳离子与阴离子个数比均为2：1．
    ③S与Y的阴离子带有相同的电荷数．
    ④Z-离子最外层电子数等于次外层电子数．
    回答下列问题：
    （1）写出A1的空间构型：
     
    ；C2的电子式：
     
    ；
    （2）制取Z单质的工业名称叫
     
    工业；化工原理（用离子方程式表示）：
     
    ；
    （3）V、W、S、Y四种元素组成原子个数比NV：NW：NS：NY=8：2：4：1，的化合物分子式为
     
    ；水溶液呈
     
    性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；原因（用离子方程式表示）：
     
    ；
    （4）B2可作为“绿色”火箭推进剂，已知16g液态B2与液态C2反应，当生成两种气态物质时放出321.1kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
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    短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2-离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
    （1）由A、C、E 三种元素组成的一种化合物常用作消毒液其名称为
    次氯酸
    次氯酸
    ．
    （2）D、E元素可组成化合物甲，用石墨为电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ；阴极区溶液的pH
    大于7
    大于7
    ．
    （3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为
    Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
    Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
    ．
    （4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
    ①X的化学式为
    NH4Cl（或NH4NO3）
    NH4Cl（或NH4NO3）
    ，Y的化学式为
    NaOH
    NaOH
    ．
    ②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）[或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）]
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）[或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）]
    ．

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