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    元素守恒.电子守恒.电荷守恒 一个正确的氧化还原离子方程式的配平.应同时遵循三个守恒关系.即元素守恒.电子守恒和电荷守恒. 例23:配平方程式:[ ]Sx2-+[ ]BrO3-+[ ]OH-= [ ]SO42-+[ ]Br-+[ ]H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    　　(1)在核反应中虽没有电子参与，但核反应方程式仍然遵守质量数守恒和核电荷数守恒．已知n表示中子，在下列四个方程中，x1、x2、x3和x4各代表某种粒子(　)

    　　①U＋nSr＋Xe＋3x1

    　　②H＋x2He＋n

    　　③UTh＋x3

    　　④Mg＋HeAl＋x4

    　　以下判断中正确的是(　)

    　　A．x1是中子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．x2是质子

    　　C．x3是α粒子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．x4是H

    　　(2)在美国肯尼迪高能物理研究所，科学家由Zn撞入一个Pb的原子核中，立即释放出一个中子(n)而产生了一种新元素，这种元素在自然界停留不超过30 s．这种新元素的原子组成表达式为__________(元素符号用X表示)．

     

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    原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于13；W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体； 可以通过电解熔融Z的氯化物提取单质Z；B为浅黄色固体物质，且A与B反应可生成Y2气体．
    （1）元素W是（填元素名称）
     
    ；写出B的电子式
     

    （2）Z在A中燃烧生成黑色固体颗粒和大量白烟，写出发生的化学方程式：
     
    该反应属于
     
    （填写序号）
    a 置换反应     b 化合反应    c 分解反应    d 复分解反应    e 氧化还原反应
    （3）C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是
     
    ；试从结构的角度解释该物质比CaCO3更易分解的原因
     

    （4）D是由W、X、Y 三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种弱酸，D在常温下为固体．D能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有
     
    性，写出化学反应方程式
     
    ；写出D溶液中的离子的电荷守恒式
     
    ．

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    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水．向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是
    先生成白色沉淀，并逐渐增加到最大量，然后逐渐减少，直至消失
    先生成白色沉淀，并逐渐增加到最大量，然后逐渐减少，直至消失
    ，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    ．
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的水溶液显碱性，原因（用离子方程式表示）
    S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
    S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
    ；它的水溶液中存在多种离子，请写出电荷守恒的等式
    c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    ．
    （3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物．现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c（OH-）
    ＜
    ＜
    ②中由水电离出的c（OH-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
    SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
    SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
    ．

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    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

       （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是                   ，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为                             。

       （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的水溶液显＿性，原因（用离子方程式表示）__________________________；它的水溶液中存在多种离子，请写出电荷守恒的等式                           。

       （3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物。

          现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c(OH-)

    _____②中由水电离出的c(OH-)。（填“>”、“=”或“<”）

       （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

                                                  。

     

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    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

       （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是                    ，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为                             。

       （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的水溶液显＿性，原因（用离子方程式表示）__________________________；它的水溶液中存在多种离子，请写出电荷守恒的等式                            。

       （3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物。

           现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c(OH-)

    _____②中由水电离出的c(OH-)。（填“>”、“=”或“<”）

       （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

                                                   。

     

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