某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
①计算所需NaCl固体的质量
②称量NaCl固体
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处
⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
请回答有关问题：
（1）用托盘天平称量固体NaCl的质量为g．
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是．
（3）使用容量瓶的规格是 mL．
（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是．
（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求（填“大”或“小”）了．

某同学按下列步骤配制500mL0.200mol?L^-1KCl溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
（1）计算所需KCl的质量	需要KCl的质量为 7.5 7.5  g
（2）称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器是： 托盘天平 托盘天平
（3）将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，可以采取哪些措施： 用玻棒搅拌 用玻棒搅拌
（4）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施： 转移过程中用玻棒进行引流 转移过程中用玻棒进行引流
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意什么问题： 当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切 当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol?L^-1，请说明理由．答：．

某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
①计算所需NaCl固体的质量
②称量NaCl固体
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处
⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
请回答有关问题：
（1）用托盘天平称量固体NaCl的质量为______g．
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是______．
（3）使用容量瓶的规格是______ mL．
（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是______．
（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求______（填“大”或“小”）了．