19．已知元素R的化合价为+5价.相对原子质量为31.该元素氧化物的相对分子质量为( ) A．142 B．47 C．78 D．111——青夏教育精英家教网—

19．已知元素R的化合价为+5价.相对原子质量为31.该元素氧化物的相对分子质量为( ) A．142 B．47 C．78 D．111 【查看更多】

已知：J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M是地壳中含量最多的金属元素；R形成简单的阴离子R^2-与Ar的电子层结构相同．则
（1）M的离子电子式为

Al³⁺

；
（2）元素T在周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

；
（3）用电子式表式JR₂的形成过程

；
（4）M和T形成的化合物（MT₃）在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为：

AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl

．（提示：此反应为非氧化还原反应）．
（5）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为

2NH₃?H₂O+3H₂O₂═N₂+8H₂O

．

已知某元素气态氢化物的化学式为H₂R—RH₂，其中氢元素的质量分数为12.5%，则：

（1）R元素的相对原子质量为A_r（R）=___________________。

（2）R元素在H₂R—RH₂中的化合价为_______________，R元素的最低负价为____________，最高正价为_________________。

（8分）

已知短周期元素T、 Q、R、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

	Q	R
T			W

（1）T的原子结构示意图为。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：W Q（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。

（4）已知原子序数比R多1的元素，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方是。

（5）已知R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式的是。

已知：①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26。

②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

回答下列问题：

（1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的____倍。

（2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为____（用元素符号表示）。

（3）分子式为A₂B、A₂E的两种物质中 __更稳定（用化学式表示），原因是____。

（4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点____，原因是____。

（5）F的氯化物FCl₃与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为____。等电子体指的是原子总数相同．价电子总数相同的分子．离子或基团，据此定义写出离子SCN^—的一种等电子体____。

（6）F的一种常见配合物F（CO）₃常温下呈液态，熔点为- 20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断F（CO）₅的晶体类型为。F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如

图所示。在面心立方晶胞中F原子的配位数为____，体心立方晶胞的密度可表示为____。（F的原子半径为r）

已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R⁺核外有28个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示)

（1）E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为。

（2）下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为-2价。基态R²⁺的核外电子排布式为；Q的化合价为价。

（3）1 mol晶体L中含有δ键的数目为。

（4）G与M可形成MG₃与MG₂，MG₃分子的空间构型是，MG2中M原子的杂化方式是。

（5）在(EA₄)₂R(MG₄)₂中存在的化学键除极性键外，还有 (填字母)。

a．离子键 b．氢键 c．配位键 d．金属键