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    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-484kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-572kJ/mol 若在标准状况下.将H2和O2组成的混和气体点燃烧爆炸后.再恢复到标准状况.气体体积减少33.6升.则反应放出的热量是 kJ. (2)4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量.该反应的热化学方程式是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484kJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－572kJ/mol，

    若将标准状况下H2和O2混合气体点燃爆炸后，再恢复到原状况时气体体积减少3.36L，则反应放出的热量为多少？

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    已知反应：①101kPa时，2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1
    下列结论正确的是（　　）
    A、氢气的燃烧热大于242kJ?mol-1B、①的反应热为484kJ?mol-1C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.31kJ?mol-1D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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    已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

    （1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将       （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）平衡常数的表达式K ＝        。400 ℃时的平衡常数K      9（填“>”“<”或”“=”）。

    （3）500 ℃时，10min内v(H2O)＝       ，在此过程中体系的能量将       （填“增加”或“减少”）         kJ。

    （4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g)   ΔH＝－484kJ/mol

    结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：        。

     

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    已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：（ ）

    A．H2O(l)=H2(g)+O2(g)；H= +242kJ·mol-1

    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1

    C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol-1

    D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJ·mol-1

     

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    已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)    △H= ─484KJ/moL，则反应： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H为

    A、─484KJ/moL    B、+484KJ/moL    C、─242KJ/moL    D、+242KJ/moL

     

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