某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图1所示：
阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）请你从图2中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品；
（2）为了证明溶液D中几乎不存在Br^-，可选用的试剂为（多选不给分）（填选项字母）；
A．碘水      B．淀粉碘化钾溶液      C．新制氯水    D．食盐水
（3）依据图3所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为（多选不给分）；
A．四氯化碳         B．甲苯         C．乙醇         D．裂化汽油
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是；如图3所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是；
（5）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有、、；
（6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为．

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中的化学反应方程式．
（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为，装置的作用．
（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，该反应的离子方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子．可说明氯比硫非金属性强的是
A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D．除 ①以外
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式．

侯德榜先生是我国举世闻名的化工专家，他对制碱技术作出了重大贡献，他所发明的联合制碱法称作“侯氏制碱法”．右图是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠一步的实验装置，实验步骤为：
①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
②先从D的分液漏斗中连续滴下浓氨水，直到产生的气体不能再在C中的饱和NaCl溶液中溶解时．再通入A中产生的气体．片刻后，烧杯中析出白色固体（碳酸氢钠）．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生为止．
③过滤烧杯内所得的混合物，得到碳酸氢钠固体．
④向滤液中加入适量的氯化钠固体，发生反应：
NaCl（s）+NH₄Cl（aq）=NaCl（aq）+NH₄Cl（s），搅拌后过滤，滤出物可用作化肥．
⑤滤液再注入烧杯C中，重复使用，进行下一次制备…
试回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的方法是．
（2）烧杯C中发生反应的化学方程式为．
（3）A中常选用的固体为；B中应选用的液体为．
（4）步骤②中必须先让D中发生反应，产生气体后，再让A中发生反应产生气体，原因是．
（5）步骤④是在较高温度（如60℃）下还是在较低温度下（如0℃～10℃）下进行合适？（填“较高”或“较低”）
（6）步骤④中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠（约占5%～8%），请设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵．简要写出操作方法、现象和结论．．

化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ．

实验目的	探究温度对H2O2分解反应速率的影响 探究温度对H2O2分解反应速率的影响
实验
实验结论	结论： 温度越高，反应速率越快 温度越高，反应速率越快 FeCl3在实验中的作用为： 催化剂 催化剂
反应方程式	2H2O2  FeCl3  .   2H2O+O2↑ 2H2O2  FeCl3  .   2H2O+O2↑

Ⅱ．

实验目的	探究卤素单质氧化性的相对强弱
实验	现象	离子方程式
1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中， 振荡后加入CCl4，振荡、静置	（1）溶液分层，上层几 乎无色，下层为橙色． （2） 溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色 溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色	（1） Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2） Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl-
2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中， 振荡后加入少量CCl4，振荡、静置	/	（3） Br2+2I-=I2+2Br- Br2+2I-=I2+2Br-
实验结论并从原子结构上解释原因	结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2 解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱 结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2 解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱

Ⅲ．
资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO₂和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
（1）请从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．

（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br^-，可选用的试剂为（填选项字母）．
A．碘水                    
B．淀粉碘化钾溶液
C．新制氯水和四氯化碳            
D．食盐水
（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为．
A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是．
（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为%．

（2011?淄博二模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g） 

催化剂 .

△

 CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．
（2）在一定压强和温度下，在反应物总物质的量相同的情况下，测得该反应的实验数据如下表：

温度/℃CO2转化率/% n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，则CO₂的转化率；化学平衡移动，平衡常数K（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（3）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：．
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗46g乙醇时，电解产生的H₂体积（标况）为L．
（4）25℃、101kPa下，H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol^-1、1411.0kJ?mol^-1和1366.8kJ?mol^-1，请写出由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的热化学方程式．