（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 mL18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有                       ；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                                                      ；
③定容的正确操作是                                              
（2）乙：用100 mL量筒量取20 mL18 mol/L浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                                               。

(1)先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL18 mol·L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：

打开活塞a之前_________________________________________________________，

打开活塞a之后_________________________________________________________，

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在答题卷的图上把导管补充完整。

(2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO₂的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为___________(填化学式)。

②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用_______________________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定〔已知：Cu(OH)₂开始沉淀的pH约为5〕，选择该指示剂的理由为____________________________________；再求出余酸的物质的量，若耗去a  mol·L^-1氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为_________ mol。(用含a、b的表达式来表示)