工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．
查表得：BaSO₄（s）+4C（s）

高温

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1   ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高温

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1   ②
（1）①制备BaCl₂的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为：
②常温下，相同浓度的Na₂S和NaHS溶液中，下列说法正确的是：（填字母）
A．Na₂S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B．两溶液中含有的离子种类不同
C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等
D．两溶液中加入NaOH固体，c（S^2-）都增大
E．NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）＞c（S^2-）
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cr-)

=．
[已知：K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反应C（s）+CO₂（g）

高温

2CO（g）的△H=
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：①；②．