(1)若Mg、N的电负性分别表示为X?(Mg)、X?(N),则X(Mg)、X(N)的各自范围是：

_________＜X(Mg)＜ _________，_________＜X(N)＜ _________。

(2)电负性与原子半径的关系是____________________________；短周期元素的电负性的变化特点，体现了元素性质的_________变化规律。

(3)某有机物中含有S—N键，你认为共用电子对偏向_________原子。

(4)经验规律告诉我们，当成键的两原子相对应的元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键，当电负性差值小于1.7时，一般为共价键。由此可推测AlBr₃中化学键的类型是_________。

（1）短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等的元素有________种。

（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表1所示，其中C的化学式为________________；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如下图Ⅰ所示，其中h的元素符号为________________。

表1

图Ⅰ

（3）原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别形成分子甲和离子乙。分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图Ⅱ所示。请写出甲、乙反应的离子方程式_________________。

（X、Y可能相同也可能不同）

图Ⅱ

（4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有图Ⅱ所示的结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型相同，且丙与丁在高温时能发生置换反应。若该反应中丙被破坏了1 mol共价键，则参加反应的丁的质量为__________g。

（13分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请回答：

1.这九种元素分别是①       (填元素符号，下同)、②       、④       、⑤       、⑥       、⑧       、其中化学性质最不活泼的是        。

2.在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是          (填化学式)。

3.⑥元素的氢化物是        (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为                                   　　     。

4.⑧元素与①元素形成的化合物是        (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈        色。

元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：

（1）第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。

（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为      ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为            。               （表1）

（3）第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。

（4）碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为               。

（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第           周期        族，其单质分子中含有的共用电子对数目为          对。

（2）根据元素周期律，请你预测H₃AsO₄、H₃PO₄、

的酸性强弱：H₃AsO₄        H₃PO₄（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在一定条件下，S、Se都能与H₂反应，根据元素周期律判断，Se与H₂反应比S与H₂的反应      。（填“更难”或“更易”）