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    甲.乙两池电极材料都是铁棒与碳棒.请回答下列问题: ⑴若两池中均盛放CuSO4溶液.反应一段时间后: ① 有红色物质析出的是:甲池中的 棒,乙池中的 棒. ② 在乙池中阳极的电极反应式为 . ⑵若两池中均盛放饱和NaCl溶液. ①甲池中发生微弱的原电池反应,则碳棒上的电极反应式为 . ②若乙池转移0.01mol电子后停止实验.将电源反接.当再通过0.01mol电子时.若池中溶液的体积为100mL.且不考虑气体的溶解.则溶液混匀后的pH= . ③对于②中电源反接后.电解的总反应方程式为 . 溶液中继续发生的反应为 . 18.A.B.C.D.E.F六种短周期主族元素.原子序数依次增大.D.E.F同周期.D是三者中原子半径最大的元素.E是三者中离子半径最小的元素.A.D同主族.A.B最外层电子数之和与C最外层电子数相等.C.F同主族.C与F形成的一种化合物分子甲.其相对分子质量是C单质的相对分子质量的两倍.B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的5/2,A.B两元素形成的化合物乙常温下呈液态.是常用的火箭推进剂.乙的相对分子质量与C单质相同.请填空: ⑴若E能与D的最高价氧化物对应的水化物发生反应.则E在周期表中的位置是 . 该反应的离子方程式为 . ⑵化合物乙的电子式为 .若乙的燃烧热是642kJ/mol.则表示其燃烧热的热化学方程式为 . ⑶A.D.F三种元素形成化合物丙.则丙的水溶液显 性. 原因为 . ⑷A2C比A2F的沸点 .理由是 . 19.⑴在一个容积固定的密闭容器中.进行如下反应并达到平衡. N2+3H2 2NH3 下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 . a.2υ逆 b. 混合气体的密度保持不变 c.混合气体的平均相对分子质量保持不变 d. 3υ正 e. 容器内压强保持不变 ⑵盐酸肼的性质与氯化铵类似.是离子化合物.易溶于水.溶液显酸性. ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 . ②盐酸肼水溶液中离子浓度关系表示正确的是 . A．c＞c B．c＞c C．c＞c D．2c+c=c ③写出足量金属镁加入盐酸肼溶液中产生H2的化学方程式 . 20.已知一个碳原子上连有两个羟基时.易发生下列转化.请根据下图回答问题. ⑴E中含有官能团的名称是 ,③的反应类型是 反应.C跟新制的 氢氧化铜反应的化学方程化为 . ⑵已知B的相对分子质量为162.其燃烧产物中n=2:1 则B的分子式为 .F的分子式为 . ⑶在电脑芯片生产领域.高分子光阻剂是光刻蚀0.11nm线宽芯片的关键技术.F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料.F具有如下特点:①能跟FeCl3溶液发生显色反应,②能发生加聚反应,③芳环上的一氯代物只有两种.F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 . ⑷化合物G是F的同分异构体.它属于芳香族化合物.能发生银镜反应.G可能有 种 结构.写出其中任一种同分异构体的结构简式 . 【查看更多】

     

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