处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为：2CO(g)+SO₂(g)　　　　S(g)+2CO₂(g)

(1)已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0kJ·mol^—1

S(g)+O₂(g)=SO₂(g) △H= - 296.0 kJ·mol^—1

试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式　　　　　　　 　　

(2)在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO₂，在一定条件下发生反应2CO(g)+SO₂(g)　　　 S(g)+2CO₂(g)，CO₂的物质的量分数随时间的变化如图所示，则：

①0-2min内的平均反应速率v(CO)=　　　　 。

②该温度下，上述反应的平衡常数K=　　　　　 (填数值)。

③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正 向移动的是　　　

a.选用更高效的催化剂 b.升高温度 c.及时分离出二氧化碳 d.增加SO₂的浓度

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　  )

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁　C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃　S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₅　2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇　CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①　　　　B．④           C．②③④            D．①②③