13．答案:(1)①800L·mol-1 ②＝ (2)1.60NA(或1.6NA) 173.4 (3)MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S [解析](1)据题意当容器中总压强为0.10MPa——青夏教育精英家教网—

13．答案:(1)①800L·mol-1 ②＝ (2)1.60NA(或1.6NA) 173.4 (3)MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S [解析](1)据题意当容器中总压强为0.10MPa时.SO2的平衡转化率为0.80.据此可计算得出平衡时c(SO2)=0.040mol·L-1,c(O2)=0.020mol·L-1,c(SO3)=0.16mol·L-1.根据平衡常数的计算式:K==800L·mol-1,只要温度不变.平衡常数就不改变.在此变化过程中.只有压强的改变.温度未发生变化.故K. (2)用标准状况下4.48LCH4还原NO2 至N2.4.48LCH4的物质的量为0.20mol.在此过程中CH4中碳元素的化合价有-4价升高到+4价.转化为CO2.失去电子的总物质的量为0.20mol×8= 1.60mol.故转移电子数为1.60NA.由题目给知的热化学方程式.根据盖斯定律可以得出CH4还原NO2至N2的热化学方程式为:CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝-867 kJ·mol-1.则0.2molCH4反应放出的热量为867 kJ·mol-1×0.2mol=173.4kJ. (3)此题中反应物已知为MFe2OX和SO2.反应后生成MFe2O4.由MFe2OX转化为MFe2O4.氧原子数增加.故SO2失去氧原子转化为S.反应式为:MFe2OX+SO2=MFe2O4+S. 【查看更多】

（2012?闵行区二模）硫铁矿石（主要成分FeS₂）用于工业制硫酸，其排出的矿渣在一定条件下以磁性氧化铁为主．经磁选获得精矿，可直接用于高炉炼铁．已知某精矿的主要成分是磁性氧化铁（ Fe₃O₄）和Fe₂O₃及杂质（杂质不含铁、硫、氧元素，且杂质不耗氧）．请回答下列问题：
（1）某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是0.360，则该硫铁矿石中含铁元素的质量分数是

0.315

（答案用小数表示，保留3位小数）．
（2）如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得98.0%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可生产含碳4.00%的生铁

0.560

吨（答案保留3位小数）．
（3）煅烧硫铁矿常用富氧空气．从沸腾炉排出的气体成分如下表．如果精矿中铁、氧的物质的量之比为n （Fe）：n（O）=5：7，则富氧空气中O₂和N₂的体积比（最简单的整数比）为

39：116

．

气体	SO₂	N₂	O₂
物质的量	10	58	6

（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL（标准状况下）．
A计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为

50：1

（最简单的整数比）．
B再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量（g）	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积（L）（标准状况）	1.120	2.240	2.800

则该硫酸溶液的物质的量浓度为

1.25 mol/L

．
C若在上述实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（写出必要的步骤，答案保留3位小数）．

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图5-7是一个实验室测定黄铁矿中硫的质量分数的装置图。实验时有如下操作：

图5-7

A.将磁管中样品加热到800～850 ℃

B.称取研细的黄铁矿样品

C.连接全部仪器，使其成为整套实验装置，并检查气密性

D.将样品小心放入容器中，再将容器小心地推入磁管中部

E.以每分钟1 L的速度鼓入空气

F.用标准碘液滴定含淀粉的SO₂水溶液

(1)正确的实验步骤，其操作编号是_______________。

(2)装置①的作用是______________________；装置②的作用是__________________。

(3)应根据____________现象判断滴定已达到终点而停止鼓入空气。

(4)碘液跟二氧化硫水溶液发生反应的化学方程式是_________________。

(5)假定矿样品的硫全部转化为二氧化硫，并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12 g，滴定管中碘液初读数为0.10 mL，末读数为25.60 mL，标准碘液的浓度为0.050 mol·L^-1，则黄铁矿样品中硫的质量分数是__________。(列式及答案)

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下面是一个实验室测定黄铁矿中硫的质量分数的装置.实验时有如下操作:

A. 将试管中的样品加热到800—850℃

B. 称取研细的黄铁矿样品

C. 连接全部仪器,使其成为整套试验装置，并检查气密性

D. 将样品小心放入容器中，在将容器小心地推入试管中部

E. 以每分钟1 L的速度鼓入空气

F. 用标准碘液滴定含淀粉的SO₂水溶液

(1)正确的试验步骤，其操作编号是　　　　。

(2)装置(1)的作用是　　　　；装置(2)的作用是　　　　。

(3)碘液跟二氧化硫水溶液发生反应的化学方程式是　　　　。

(4)假定矿样品的硫全部转化为二氧化硫，并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12克，滴定管中最初读数为0.10mL，末读数为25.60mL，标准碘液的浓度为0.05摩/升，则黄铁矿样品种的含硫量是(列式及答案)　　　　。

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下面是一个实验室测定黄铁矿中硫的质量分数的装置.实验时有如下操作:

A. 将试管中的样品加热到800—850℃

B. 称取研细的黄铁矿样品

C. 连接全部仪器,使其成为整套试验装置，并检查气密性

D. 将样品小心放入容器中，在将容器小心地推入试管中部

E. 以每分钟1 L的速度鼓入空气

F. 用标准碘液滴定含淀粉的SO₂水溶液

(1)正确的试验步骤，其操作编号是　　　　。

(2)装置(1)的作用是　　　　；装置(2)的作用是　　　　。

(3)碘液跟二氧化硫水溶液发生反应的化学方程式是　　　　。

(4)假定矿样品的硫全部转化为二氧化硫，并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12克，滴定管中最初读数为0.10mL，末读数为25.60mL，标准碘液的浓度为0.05摩/升，则黄铁矿样品种的含硫量是(列式及答案)　　　　。

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下面是一个实验室测定黄铁矿中硫的质量分数的装置.实验时有如下操作:

A. 将试管中的样品加热到800—850℃

B. 称取研细的黄铁矿样品

C. 连接全部仪器,使其成为整套试验装置，并检查气密性

D. 将样品小心放入容器中，在将容器小心地推入试管中部

E. 以每分钟1 L的速度鼓入空气

F. 用标准碘液滴定含淀粉的SO₂水溶液

(1)正确的试验步骤，其操作编号是　　　　。

(2)装置(1)的作用是　　　　；装置(2)的作用是　　　　。

(3)碘液跟二氧化硫水溶液发生反应的化学方程式是　　　　。

(4)假定矿样品的硫全部转化为二氧化硫，并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12克，滴定管中最初读数为0.10mL，末读数为25.60mL，标准碘液的浓度为0.05摩/升，则黄铁矿样品种的含硫量是(列式及答案)　　　　。

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