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    甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质:1． 碱性电解质 总反应式:2CH4O + 3O2 +4KOH === 2K2CO3 + 6H2O 正极的电极反应式为:3O2+12e- + 6H20===12OH- 负极的电极反应式为:CH4O -6e-+8OH- === CO32- + 6H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?哈尔滨模拟）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的离子方程式：
    5
    5
    C+
    4
    4
    MnO
     
    -
    4
    +
    12
    12
    H+═
    5
    5
    CO2↑+
    4
    4
    Mn2++
    6
    6
    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中．进行反应
    CO+H2O?CO2（g）+H2（g）得到如下两组数据：
    实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    ①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为
    0.13mol/（L?min）
    0.13mol/（L?min）
    （精确到0.01，下同）
    ②该反应为
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=
    0.17
    0.17
    ．
    （3）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理  与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：
    CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O
    CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O
    ．
    （4）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol -1和-726.5kJ?mol-1．请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
    ．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9（25℃）．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol?L-1，则生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为
    5.6×10-5mol/L
    5.6×10-5mol/L
    ．

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    （2010?合肥三模）合成气（CO+H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途．  可以生产被称为21世纪的新型燃料--甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物质．其工艺流程如下：
    （1）写出用合成气生产二甲醚的化学方程式
    2CO+4H2
     一定条件 
    .
     
    CH3OCH3+H2O
    2CO+4H2
     一定条件 
    .
     
    CH3OCH3+H2O
    ．

    （2）尾气循环中涉及到以下反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），请写出某温度下该反应的平衡常数表达式
    K=
    c(CO)?c3(H2)
    c(H2O)?c(CH4)
    K=
    c(CO)?c3(H2)
    c(H2O)?c(CH4)
    ．
    （3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3（g）+H2O（g）△H2
    ①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250 300 350
    K 2.041 0.270 0.012
    由表中数据判断△H1
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”、“＜”）．
    ②已和：CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H3=-192.9kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H4=-241.8kJ?mol-1
    则△H2=
    -48.9kJ?mol-1
    -48.9kJ?mol-1
    ．
    （4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，铂为电极构成燃料电池．写出该电池负极的电极反应式
    CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O
    CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O
    ．

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    合成气（CO＋H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。  可以生产被称为21世纪的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物质。其工艺流程如下：

     

     （1）写出用合成气生产二甲醚的化学方程式                               。

       （2）尾气循环中涉及到以下反应：CH4（g）＋H2O（g）      CO（g）＋3H2（g）,请写出某温度下该反应的平衡常数表达式                        。

       （3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应Ⅰ： CO（g）＋2H2（g）      CH3OH（g） 

    反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）      CH3（g）＋H2O（g）

    ①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断      0（填“＞”、“＝”、“＜”）。

    ②已和：

    CH3OH（g）＋O2（g）     CO2（g）＋2H2（g）  =－192.9kJ·mol－1

    H2（g）＋O2（g）     H2O（g）   =－241.8kJ·mol－1

    则=             。

    （4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，铂为电极构成燃料电池。写出该电池负极的电极反应式                                                        。

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    合成气（CO＋H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。 可以生产被称为21世纪的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物质。其工艺流程如下：

    （1）写出用合成气生产二甲醚的化学方程式                              。
      （2）尾气循环中涉及到以下反应：CH4（g）＋H2O（g）      CO（g）＋3H2（g）,请写出某温度下该反应的平衡常数表达式                       。
    （3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ： CO（g）＋2H2（g）      CH3OH（g） 
    反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）      CH3（g）＋H2O（g）
    ①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度
    		250
    		300
    		350
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    由表中数据判断     0（填“＞”、“＝”、“＜”）。
    ②已和：
    CH3OH（g）＋O2（g）    CO2（g）＋2H2（g） =－192.9kJ·mol－1
    H2（g）＋O2（g）    H2O（g）  =－241.8kJ·mol－1
    则=            。
    （4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，铂为电极构成燃料电池。写出该电池负极的电极反应式                                                       。

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    合成气（CO+H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途．  可以生产被称为21世纪的新型燃料--甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物质．其工艺流程如下：
    （1）写出用合成气生产二甲醚的化学方程式______．

    （2）尾气循环中涉及到以下反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），请写出某温度下该反应的平衡常数表达式______．
    （3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3（g）+H2O（g）△H2
    ①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250 300 350
    K 2.041 0.270 0.012
    由表中数据判断△H1______0（填“＞”、“=”、“＜”）．
    ②已和：CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H3=-192.9kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H4=-241.8kJ?mol-1
    则△H2=______．
    （4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，铂为电极构成燃料电池．写出该电池负极的电极反应式______．
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