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    甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH.生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3.所以总反应为:CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O. 负极发生的反应:CH4 – 8e- + 8OH- ==CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O.所以: 负极的电极反应式为:CH4 + 10 OH- + 8e- === CO32- + 7H2O 正极发生的反应有:O2 + 4e- === 2O2- 和O2- + H2O === 2OH- 所以: 正极的电极反应式为:O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- 说明:掌握了甲烷燃料电池的电极反应式.就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其总反应式为：CH4+2O2+2OH-?CO32-+2H2O，有关此电池的推断正确的是（　　）
    A、电解质溶液中CO32-向正极移动B、工作一段时间后，正极附近溶液的pH降低C、负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-?CO32-+6H2OD、标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子转移

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    一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其总反应式为：CH4 +2O2+ 2OH—= CO32— + 2H2O，有关此电池的推断正确的是

    A．电解质溶液中CO32—向正极移动

    B．工作一段时间后，正极附近溶液的pH降低

    C．负极的电极反应式为：CH4＋10OH—－8e— == CO32—＋6H2O

    D．标准状况下，通入5．6LO2完全反应后，有0．50mol电子转移

     

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    一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其总反应式为：CH4 +2O2+ 2OH—= CO32— + 2H2O，有关此电池的推断正确的是


    1. A.
      电解质溶液中CO32—向正极移动
    2. B.
      工作一段时间后，正极附近溶液的pH降低
    3. C.
      负极的电极反应式为：CH4+10OH—-8e— ="=" CO32—+6H2O
    4. D.
      标准状况下，通入5．6LO2完全反应后，有0．50mol电子转移

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    一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其总反应式为：CH4 +2O2+ 2OH—= CO32— + 2H2O，有关此电池的推断正确的是

    A．电解质溶液中CO32—向正极移动

    B．工作一段时间后，正极附近溶液的pH降低

    C．负极的电极反应式为：CH4＋10OH—－8e— == CO32—＋6H2O

    D．标准状况下，通入5．6LO2完全反应后，有0．50mol电子转移

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    一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其总反应式为：CH4+2O2+ 2OH—= CO32— + 2H2O，有关此电池的推断正确的是

    A．电解质溶液中CO32—向正极移动

    B．工作一段时间后，正极附近溶液的pH降低

    C．负极的电极反应式为：CH4＋10OH—－8e— == CO32—＋6H2O

    D．标准状况下，通入5．6LO2完全反应后，有0．50mol电子转移

     

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