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    将某生产用细菌分为A.B两组.A组每3h换一次培养液.B组不更换培养液.其种群增长曲线如图所示.请据图回答下列问题. ⑴从自然界获得的菌种.一般需要经过选育才能用于生产.菌种选育手段通常包括 . .和 等方法. (2)A曲线在20h~40h呈现 型增长.此时其增长率 (3)B曲线在l00h -120h该细菌个数不再增加.其可能的限制因素是 不足. 的积累和pH的改变. (4)当B组培养基中葡萄糖被耗尽时.在原本缺乏乳糖的培养基上加入乳糖.细菌个数重新开始增加.检测发现.此时细胞中某种酶含量增多.此种酶应属于 .其合成既受 的影响.又受 的控制. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某化学研究小组利用 制取氮化铝，设计如图1所示的实验装置．
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    试回答：
    （1）实验中用饱和NaNO2与 NH4C溶液制取氧气的化学方程式为
     
    ．
    （2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是
     
    （填写序号）．
    a．防止NaNO2 饱和溶液蒸发   b．保证实验装置不漏气  c．使NaNO2 饱和溶液容易滴下
    （3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是
     
    ．
    （4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法
     
    ．
    （5）反应结束后，某同学用图2所示装置进行实验来测定氮化铝样 品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]和氨气．
    ①广口瓶中的试剂X最好选用
     
    （填写序号）．a．汽油        b．酒精       c．植物油     d．CCl4
    ②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将
     
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    ③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为
     
    ．

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    (10分)（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
    ①光导纤维的主要成分是            ；
    ②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是     。
    （2）氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。
    ①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式：                      ；
    ②在Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，发生反应，反应过程中有Mg3N2生成。其化学方程式为：                        ；
    ③氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，其优点是（只要求写出二种）。
                                   、                               

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    (10分)温家宝总理多次指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：

    （1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是            ____________________。

    A．制备环氧乙烷：

    B．制备硫酸铜Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

    C．制备甲醇：   2CH4+O22CH3OH

    D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    （2）冶金废水中含有[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN－氧化为CO32－和一种无毒气体，该反应的方程式为                                      _____________________________，在酸性条件下，ClO－也能将CN－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是                       ____________________________________________________________。

    （3）工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

     

    乙炔水化法

    乙烯氧化法

    原料

    乙炔、水

    乙烯、空气

    反应条件

    HgSO4、100~125℃

    PdCl2-CuCl2、100~125℃

    平衡转化率

    乙炔平衡转化率90%左右

    乙烯平衡转化率80%左右

    日产量

    2.5吨（某设备条件下）

    3.6吨（相同设备条件下）

    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

    表二：原料来源生产工艺

     

    原料生产工艺过程

    乙炔

    乙烯

    来源于石油裂解气

    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

    ①从产率和产量角度分析                                               。

    ②从环境保护和能耗角度分析                                           。

     

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    （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

    （1）结合上图数据，判断下列说法正确的是   ▲  。

    A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
    B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
    C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量
    D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大
    （2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：
       ▲  。
    （3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO  N2 + 2CO2将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。
    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/h
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    c(NO)/mol·L-1
    		1.00×10-3
    		4.5×10-4
    		2.5×10-4
    		1.5×10-4
    		1.00×10-4
    		1.00×10-4
    c(CO)/mol·L-1
    		3.6×10-3
    		3.05×10-3
    		2.85×10-3
    		2.75×10-3
    		2.70×10-3
    		2.70×10-3
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的   ▲  0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K=   ▲  。
    （4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH="3.62" [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于   ▲  。

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    （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

    （1）结合上图数据，判断下列说法正确的是   ▲   。

        A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关

        B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致

        C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

        D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大

    （2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：

       ▲   。

    （3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO  N2 + 2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。

    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/h

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/mol·L-1

    1.00×10-3

    4.5×10-4

    2.5×10-4

    1.5×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)/mol·L-1

    3.6×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K=   ▲   。

    （4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于   ▲   。

     

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