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    22．答案: AC [解析]0.01 mol·L-1 NH4HSO4中加NaOH溶液.当1:1与H+反应结束后.由于NH4+ 水解呈酸性.需再加NaOH与NH4+ 反应使溶液呈中性.所以c(Na+)＞c(SO42 -)＞c(NH4+ ).A项正确.B项中.虽然HCO3- 水解呈碱性.但水解微弱.c(Na+)与c(HCO3- )数值接近.所以c(Na+)＞c(HCO3- )＞c(OH-)＞c(H+).故B项错.C项中把c(H+)移项得:c(OH-) = c(HCO3- )+2c(H2CO3)+c(H+).这是质子守恒.所以C项对.D项.［方法1］由电荷守恒有:c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-).物料守恒有:2c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH).两式联立得:c(CH3COO-)+2c(OH-) = c(CH3COOH)+2c(H+).因溶液pH = 4.75.即c(H+)＞c(OH-).得c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+).D不正确,［方法2］若溶液呈中性.则有:c(CH3COO-)+c(OH-) = c(CH3COOH)+c(H+).现呈酸性.即以CH3COOH电离为主.右边增(H+).减(CH3COOH)值相同.左边增(CH3COO-)值＞减小(OH-)值.所以.c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+).D项错. 【查看更多】

     

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