练习册

  • 练习册
  • 试题
    (三).加成反应 1．能发生加成反应的官能团:双键.三键.苯环.羰基等. 2．加成反应有两个特点:①反应发生在不饱和的键上.不饱和键中不稳定的共价键断裂.然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合.②加成反应后生成物只有一种. 说明:1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应. 2．醛.酮的羰基只能与H2发生加成反应. 3．共轭二烯有两种不同的加成形式. 例2．与Br2发生1∶1加成反应.其加成产物最多有多少种? 分析:该结构中有三个双键.而且三个双键不对称.所以首先可以发生三种1.2-加成,同时.这三个双键又构成两组共轭双键.因此.又有两种1.4-加成产物.所得产物的结构如下: 例3．含有一个叁键的炔烃.氢化后的产物结构简式为:CH3CH2CH(CH3CH2)CH2CH(CH3)CH2CH3.此炔烃可能有的结构简式有( ) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 解析: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有
    ③⑤
    ③⑤
    （填编号）．
    ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物
    （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
    （3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4、AlO-2，取该溶液进行以下实验：
    ①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除
    CO32-、AlO2-
    CO32-、AlO2-
    离子存在．
    ②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除
    NO3-
    NO3-
    存在．
    ③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除
    Mg2+、Al3+
    Mg2+、Al3+
    的存在．
    ④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明
    Ba2+
    Ba2+
    存在，又排除
    SO42-
    SO42-
    存在．
    ⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是
    NH4+
    NH4+
    ．

    查看答案和解析>>

    离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______（填编号）．
    ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
    （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
    （3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4、AlO-2，取该溶液进行以下实验：
    ①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除______离子存在．
    ②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除______存在．
    ③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除______的存在．
    ④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除______存在．
    ⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是______．

    查看答案和解析>>

    离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______（填编号）．
    ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物
    （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
    精英家教网

    （3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4、AlO-2，取该溶液进行以下实验：
    ①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除______离子存在．
    ②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除______存在．
    ③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除______的存在．
    ④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除______存在．
    ⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是______．

    查看答案和解析>>

    离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______（填编号）．
    ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物
    （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
    （3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4、AlO-2，取该溶液进行以下实验：
    ①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除______离子存在．
    ②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除______存在．
    ③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除______的存在．
    ④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除______存在．
    ⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是______．

    查看答案和解析>>

    合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol．向一个容积为2L的密闭容器中加入xmolN2和ymolH2，在一定条件下发生反应．
    （1）反应过程中测得NH3的物质的量随时间变化情况如图甲所示，请计算：
    ①从反应开始到平衡这段时间内，
    .
    v
    （H2）=
    0.0375mol?L-1?min-1
    0.0375mol?L-1?min-1
    ；反应过程中放出的热量是
    9.2
    9.2
    kJ．
    ②若平衡后容器中还有0.1molN2、0.2molH2，则N2的转化率为
    50%
    50%
    ，NH3的体积分数φ=
    40%
    40%
    ．
    （2）向上述密闭容器中再通入zmolNH3，保持温度和压强不变，要使平衡混合物中NH3的体积分数仍为φ，还需加入N2
    z
    10
    z
    10
    mol．
    （3）在其他条件不变的情况下，改变N2的起始物质的量n（N2） 对反应的影响如图乙所示（T表示温度），请回答：
    ①若T1对应温度为500℃，则T2对应温度可能是
    D
    D
    （填字母）．
    A．600℃；B．550℃；C．500℃；D．450℃
    ②在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物H2转化率最高的是
    c
    c
    点．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案