（16分） 短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F的最高化合价为+7。试回答以下问题：

（1）写出A与D以 1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：       。F的原子结构示意图为：                       。

（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：               。

（3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H+)            0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)； (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： c(Cl－)－c(M+)=            mol/L；c(H+)－c(MOH)=          mol/L。

（4）常温下，若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度        MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“无法确定”)

（5）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的Ph≠7，则混合溶液的pH_________。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)

现有下列短周期元素性质的有关数据：

（1）根据元素周期律确定a~h八种元素在周期表中的位置，将他们的元素编号填入下表相应的空格内。

（2）氢化铝锂（LiAlH₄）是一种易燃、易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。

     ①氢化铝锂极易不解，可得三种产物，请写出其水解的反应方程式：            。

②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，该还原剂的化学式是：          。

（3）一种离子化合物A由a和c两种元素组成，两元素的原子个数比为5:1，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出A的电子式：            。

A物质与水反应生成一种碱和一种无色气体，写出有关化学方程式：                  

 。该反应中的还原剂为：                  。

（4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关。d的单质晶体熔点为2573K，沸点为2823K，硬度大，则属于             晶体。某同学猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，则B的熔、沸点应         （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用实验证明上述猜想不正确，你的实验方案是                        .

（14分）A、B、C、D均为短周期元素，A、B同周期相邻，A、C同主族相邻，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期也不同主族，但D单质与A、B、C单质均可以反应。回答下列问题：

(1)          写出C、D的元素符号：C             D            

(2)    B、D可直接化合生成化合物x，反应的化学方程式为______________________,x可作致冷剂的原因                     ，x分子与C、D形成的分子的稳定性比较                             。（用化学式表示）

(3)    A、B、D可组成离子化合物y，化学式为__________，y的水溶液显_______   (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为_______________________________。y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ___________________________________。

A、B、D还可组成共价化合物z, pH=a的y和z的水溶液中c（H⁺）_水之比为       

A、C形成的一种既有氧化性又有还原性的常见化合物的化学式为________，它对环境的影响之一是__________________________。

下图所示的框图中，A-I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。

（1）化合物A的化学式是          ，氧化物G的电子式是             。

（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是                   ；单质H和单质E以及氧化物I 均能形成        （填“分子”、“原子”或“离子”）晶体，其中单质E的熔点            （填“高于”、“低于”或“等于”）氧化物I的熔点。

（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变

化忽略不计），发生反应的化学方程式为                 ，所得溶液的PH=       。此时再向溶液

中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的PH        （填“＞7”、“＜7”或“=7”），用离子方程式

表示其原因：                                   。

（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为