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    (1)I2.Cl2+2I-=2Cl-+I2 (2)ClO-+2I-+H20=Cl-+2OH-+I2 (3)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ (4)BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）
    请回答下列问题：
    Ⅰ若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液．
    装置 A B C D
    试剂 FeCl2溶液 淀粉KI溶液 石蕊溶液
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    现象 溶液由浅绿色变为棕黄色
    溶液变蓝
    溶液变蓝
    先变红后褪色
    先变红后褪色
    离子方程式
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
    II 若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）．
    装置 A B C
    试剂 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 硫化氢的水溶液
    现象
    红色褪去
    红色褪去
    		 紫色褪去
    生成淡黄色沉淀
    生成淡黄色沉淀
    体现SO2的性质
    漂白性
    漂白性
    还原性
    还原性
    		 氧化性
    （1）写出C中发生反应的化学方程式
    SO2+2H2S═3S↓+2H2O
    SO2+2H2S═3S↓+2H2O
    ．
    （2）D装置中用氢氧化钠溶液来吸收SO2，为了防止倒吸，应该选用下列装置中的
    ①③
    ①③
    （填序号）．

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    某化学课外小组做“海带成分中碘的检验”的实验：
    3g碎海带经灼烧完全成灰，灰分中含有KI、NaI等，将海带灰转移到小烧杯中，再向小烧杯中加10mL蒸馏水，搅拌，煮沸2min～3min，使可溶物溶解，过滤，向滤液中加入少量新制的饱和氯水，用力振荡，发生反应的离子方程式为
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    ．向上述反应后的滤液中加入1mL CCl4，可将滤液中的碘提取出来．能用CCl4从滤液中将碘提取出来的原因是：
    （1）
    四氯化碳与水不互溶
    四氯化碳与水不互溶
    ，（2）
    碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大
    碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大
    ．

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    实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．
    （1）按气流从左到右，装置正确的连接是：a接
    f
    f
    、
    h
    h
    接
    b
    b
    、
    c
    c
    接
    e
    e
    、
    d
    d
    接
    g
    g
    （填各接口字母）
    （2）装置F的作用是
    除去混在氯气中的氯化氢
    除去混在氯气中的氯化氢
    ，装置E的作用是
    吸收多余的氯气防止污染环境
    吸收多余的氯气防止污染环境
    ．
    （3）装置A和E中的反应化学方程式为：A
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ，E
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）若A中有4.48L氯气产生（标准状态下），则参加反应的HCl有
    29.2
    29.2
     g．
    （5）若将产生的氯气通入KI淀粉溶液中能观察到
    溶液变为蓝色
    溶液变为蓝色
    ，反应的离子方程式为
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    ．

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    （2009?合肥三模）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：

    请回答下列问题：
    （1）写出步骤①中发生反应的化学方程式
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑；S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑；S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．
    （2）为验证气体A中所含的成份，按如图所示进行实验，用于检验A的溶液X是
    紫红色的KMnO4溶液
    紫红色的KMnO4溶液
    ，若观察到
    褪色
    褪色
    现象，即可证明火柴头上含有S．
    （3）有学生提出检验火柴头有KClO3的某套实验方案：

    有关的离子方程式为
    ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
    ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
    ，
    Cl2+2I-═I2+2Cl-
    Cl2+2I-═I2+2Cl-
    ．有人提出上述方法中出现的现象并不能充分说明火柴头上有KClO3的存在，其理由是
    MnO2与浓盐酸共热也可产生氯气
    MnO2与浓盐酸共热也可产生氯气
    ．
    （4）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．
    实验序号 H2O2溶液
    质量分数%    		 H2O2溶液
    用量/毫升    		 物质D用量（g） 反应温度（℃） 收集气体
    体积/毫升    		 所需时间（秒）
    ① 30 5 0 85 2 3.8
    ② 15 2 0.1 20 2 2.8
    ③ 15 2 0.2 20 2 2.2
    ④ 5 2 0.1 20 2 7.4
    ⑤ 30 5 0 55 2 10.5
    请分析上表数据，可得出什么结论？
    实验①和⑤能证明温度越高反应速率越快，实验②和③能证明D的用量越大反应速率越快，实验②和④证明H2O2的质量分数越大反应速率越快
    实验①和⑤能证明温度越高反应速率越快，实验②和③能证明D的用量越大反应速率越快，实验②和④证明H2O2的质量分数越大反应速率越快
    ．

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    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
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    某兴趣小组对上述流程②③的设计如图所示：
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    已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，回答下列问题：
    （1）反应Cl2+2KI=2KCl+I2 的氧化剂是
     
    ，还原产物是
     
    ，当生成的I2为2mol时，该反应转移的电子数目为
     
    ．该反应的离子方程式是：
     
    ．
    （2）写出提取过程中，实验①③的名称．①
     
    ；③
     
    ．
    （3）F中下层液体的颜色为
     
    色，上层液体中溶质的主要成分为
     
    ．
    （4）从F中得到的固态碘还需进行的操作是
     
    、蒸馏．
    （5）流程①中使用到的实验仪器有
     
    ，流程③中使用到的实验仪器有
     
    ．
    A．试管　B．普通漏斗　C．分液漏斗　D．烧杯　E．玻璃棒．

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