7．实验室用锌和盐酸反应来制取的氢气中常常混有少量的HCl气体和水蒸气.现用下面的装置除去HCl气体和水蒸气.应选择哪二种装置比较合适?装置如何连接? 【查看更多】

实验室用锌和稀盐酸制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成．实验装置如图所示：
试回答下列问题：
（1）仪器a的名称是

长颈漏斗

，a仪器下端管口插入液面下的目的是

防止生成的氢气从长颈漏斗口逸出

．
（2）B、C、F装置的作用分别是：B

除去氢气中的氯化氢气体

，C

除去氢气中的水蒸气

，F

吸收空气中的水蒸气，防止进入E装置

．
（3）在点燃D装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间的目的是

排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸

．
（4）A中产生的现象是

产生大量气泡，锌粒逐渐溶解

，反应的化学方程式是

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

．
（5）已知D装置中铜的氧化物的质量为7.2g，当其完全被还原时，称得E装置增重0.9g，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比的原始计算式为

7.2g-0.9g×

16

18

0.9g×

16

18

7.2g-0.9g×

16

18

0.9g×

16

18

，其化学式为

Cu₂O

．
（6）如果B、C装置的顺序颠倒，将造成铜、氧两元素的质量之偏

低

（填“高”或“低”），原因是

B装置中的水蒸气会随气流进入E装置，使测出水的质量增加，从而导致由水计算出的氧元素的质量增大，铜元素质量减少，最终导致结果偏低

．

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实验室用锌和稀盐酸反应制取氢气，并用实验来验证氢气还原氧化铜的产物（如下图装置）．请回答下列问题：

（1）图中a、b所示仪器的名称：a；b．
（2）装置图中有一处错误的是：．
（3）B装置的作用是：．
（4）C装置中盛放的药品是，设计装置C的目的是．
（5）写出装置D和E实验现象：．
（6）根据实验设计和实验现象，写出本实验的结论：．

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实验室用锌和稀盐酸制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成．实验装置如图所示：
试回答下列问题：
（1）仪器a的名称是，a仪器下端管口插入液面下的目的是．
（2）B、C、F装置的作用分别是：B，C，F．
（3）在点燃D装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间的目的是．
（4）A中产生的现象是，反应的化学方程式是．
（5）已知D装置中铜的氧化物的质量为7.2g，当其完全被还原时，称得E装置增重0.9g，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比的原始计算式为，其化学式为．
（6）如果B、C装置的顺序颠倒，将造成铜、氧两元素的质量之偏（填“高”或“低”），原因是．

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实验室用锌和稀盐酸反应制取氢气，并用实验来验证氢气还原氧化铜的产物（如下图装置）．请回答下列问题：

（1）图中a、b所示仪器的名称：a______；b______．
（2）装置图中有一处错误的是：______．
（3）B装置的作用是：______．
（4）C装置中盛放的药品是______，设计装置C的目的是______．
（5）写出装置D和E实验现象：______．
（6）根据实验设计和实验现象，写出本实验的结论：______．

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实验室用锌和稀盐酸制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成．实验装置如图所示：
试回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，a仪器下端管口插入液面下的目的是______．
（2）B、C、F装置的作用分别是：B______，C______，F______．
（3）在点燃D装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间的目的是______．
（4）A中产生的现象是______，反应的化学方程式是______．
（5）已知D装置中铜的氧化物的质量为7.2g，当其完全被还原时，称得E装置增重0.9g，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比的原始计算式为______，其化学式为______．
（6）如果B、C装置的顺序颠倒，将造成铜、氧两元素的质量之偏______（填“高”或“低”），原因是______．

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