（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl₂等，请回答：

（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为             ；

（2）冰比硫化氢熔点高的原因是          ，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为        ；

（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

元素Y第一电离能大于X的原因是                                           ；

（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图。

①写出铁元素基态原子价电子的轨道表示式                    ；

②已知CN^- 与 N₂ 结构相似，1 mol CN^-中键数目为             ；

【解析】（1）NaCl、MgCl₂等均是由离子键形成的离子化合物，因此形成的晶体是离子晶体。

（2）水和硫化氢虽然都是分子晶体，但水分子中存在氢键，所以其熔点高于硫化氢的。水分子中的中心原子有4对电子对，其中2对是孤电子对，所以杂化轨道类型是sp³。

（3）气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。根据表中数据可判断X、Y、Z分别是Al、Mg、Na。由于Al是3p¹，而Mg为3s²构型，此时3p⁰全空，特别稳定。

（4）①元素原子的最外层电子是价电子，对于副族和第Ⅷ元素其次外层或倒数第三层电子也可以成为价电子。铁属于第Ⅷ元素，其价电子轨道表达式是

②氮气中氮原子和氮原子形成的化学键是氮氮三键，而三键是由2个键和1个键组成的。CN^- 与 N₂ 结构相似，所以1 mol CN^－ 中键数目为2N_A。

（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl₂等，请回答：

（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为             ；

（2）冰比硫化氢熔点高的原因是           ，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为         ；

（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

元素Y第一电离能大于X的原因是                                            ；

（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图。

①写出铁元素基态原子价电子的轨道表示式                     ；

②已知CN^- 与 N₂ 结构相似，1 mol CN^- 中键数目为              ；

【解析】（1）NaCl、MgCl₂等均是由离子键形成的离子化合物，因此形成的晶体是离子晶体。

（2）水和硫化氢虽然都是分子晶体，但水分子中存在氢键，所以其熔点高于硫化氢的。水分子中的中心原子有4对电子对，其中2对是孤电子对，所以杂化轨道类型是sp³。

（3）气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。根据表中数据可判断X、Y、Z分别是Al、Mg、Na。由于Al是3p¹，而Mg为3s²构型，此时3p⁰全空，特别稳定。

（4）①元素原子的最外层电子是价电子，对于副族和第Ⅷ元素其次外层或倒数第三层电子也可以成为价电子。铁属于第Ⅷ元素，其价电子轨道表达式是

②氮气中氮原子和氮原子形成的化学键是氮氮三键，而三键是由2个键和1个键组成的。CN^- 与 N₂ 结构相似，所以1 mol CN^－ 中键数目为2N_A。

注：乙二酸（HOOC―COOH）俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157℃时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

根据上述信息，回答下列问题。

（1）向盛有Na₂CO₃粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象是         ，说明乙二酸的酸性比碳酸          （填“强”或“弱”）。

（2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（质量分数）的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为 _______   ，说明乙二酸有_____       性。

（3）向A试管中加入3mL乙二酸，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热3 -5min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生了     反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和 Na₂CO₃溶液的目的是          。

B中导管口在液面上的原因是                                   。

（4）已知草酸分解的化学方程式为：H₂C₂O₄ H₂O+CO₂↑+CO↑，用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理。请你根据相关信息的实验目的，分析不合理原因             （从下列序号中选择）。

a．草酸晶体的熔点较低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察。

b．因为加热是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否

   还有其他分解产物。

c．在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰。

（5）该装置也不附合绿色化学的要求试说明原因                                 。

注：乙二酸(HOOC—COOH)俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157℃时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。根据上述信息，回答下列问题。

(1)向盛有Na₂CO₃粉末的试管里加入约3 mL乙二酸溶液，观察到的现象是________________。

(2)向盛有5 mL乙二酸饱和溶液的试管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5％(质量分数)的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为____________，说明乙二酸有_____________性。

(3)已知草酸分解的化学方程式为：H₂C₂O₄H₂O+CO₂↑+CO↑，用如图装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，分析不合理原因_____________(从下列序号中选择)。

a.草酸晶体的熔点低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察

b.因为加热的是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否还有其他分解产物

C.在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰

(4)设装置也不符合绿色化学的要求，试说明原因____________________________。

(5)实验室用酸碱滴定法测定草酸晶体分子中结晶水个数的方法如下：称取a g草酸晶体溶于水配成200 mL溶液，取20 mL该溶液用0.1 mol·L^-1NaOH溶液滴定，当达到终点时，用去NaOH溶液b mL，则每个草酸晶体分子中结晶水个数x=__________(用字母表示算式)。